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    (08上海重点中学联考)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：

        Cu+HNO3  →  Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)

    (1) 硝酸在该反应中的作用是         ，该反应的还原产物是         。

    (2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是__________ 个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是        ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积       。

    (3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式___________。

    (4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____。

    答案：

    （1）氧化剂、酸 （漏写、错写均不给分）， NO， NO2 

    （2）0.6NA 个，0.9  mol ，4.48  L  

    （3）3Cu＋10H＋＋4NO3－→3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O   

    （4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化。

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    A.  S8转化为S6、S4、S2属于物理变化   

     

    B.   不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2

     

    C.   常温条件下单质硫为原子晶体     

     

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    C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

    D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

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