分析 (1)证明上述三种金属的活动性强弱,结合试剂分析,可以利用金属和稀盐酸反应剧烈程度和是否反应进行检验;
(2)铝片、铜片、铁片三种金属投入浓硫酸中常温下铁和铝在浓硫酸中发生钝化,铜和浓硫酸加热才能发生反应;
(3)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;
(4)稀硝酸和铝片、铜片、铁片都发生反应,铜片和氢氧化钠、浓硫酸、浓盐酸不反应;
(5)氧化铜和氢氧化钠溶液不反应,氧化铝是两性氧化物和氢氧化钠溶液反应.
解答 解:(1)氢氧化钠溶液、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸四种溶液中,氢氧化钠不能和铜铁反应,稀硝酸和金属都反应,浓硫酸中铁、铝钝化,铜需要加热反应,所以用于判断金属性强弱的选择浓盐酸和金属反应的反应剧烈程度,与同浓度盐酸反应剧烈的是铝,反应程度小的为铁,不反应的是铜,反应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,
故答案为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;
(2)铝片、铜片、铁片三种金属投入浓硫酸中常温下铁和铝在浓硫酸中发生钝化,铜和浓硫酸加热才能发生反应,室温下,将三种金属分别投入上述某种溶液中,均不能观察到明显的现象的溶液是浓硫酸,
故答案为:浓硫酸;
(3)上述某一溶液只能和三种金属中的一种发生化学反应,其中铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)稀硝酸具有强氧化性和铝片、铜片、铁片都发生反应,铜片和氢氧化钠、浓硫酸、浓盐酸不反应,室温下,上述某一溶液能和三种金属发生反应的溶液为稀硝酸,Cu与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(5)除去氧化铜粉末中混有的少量氧化铝粉,可以利用氧化铜和氢氧化钠溶液不反应,氧化铝是两性氧化物和氢氧化钠溶液反应溶解除去,
故答案为:氢氧化钠溶液.
点评 本题考查性质实验方案的设计,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验设计能力的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 石墨和C60互为同位素 | |
| B. | CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 | |
| C. | l4CO2的摩尔质量为46 | |
| D. | ${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl为不同的核素,有不同的化学性质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 固态氨,矿泉水,漂粉精 | B. | 液态氧,干冰,水玻璃 | ||
| C. | 稀有气体,氯化钾,铁矿石 | D. | 天然气,氧化汞,不锈钢 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 该反应属于分解反应 | |
| B. | 该反应属于氧化还原反应 | |
| C. | X、Y、Z三种物质均属于非电解质 | |
| D. | 根据质量守恒定律可推知,1个Z分子含有两个A原子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 实现能源的清洁利用,就需开发新能源 | |
| B. | 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 | |
| C. | 落实资源的“3R”发展观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse) | |
| D. | 更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| 选项 | A | B | C | D |
| X | NO2 | SO2 | HCl | Cl2 |
| Y | 水 | 饱和NaHCO3溶液 | Na2SO3溶液 | Na2SO3溶液 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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