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     以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×12－4

    1.7×12－6

    1.5×12－4

    3.0×12－9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶

    ② 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶

    ③ 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶

    请回答下列问题：

    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为        而除去

    （2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是________________________。

    （3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。

    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

    E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在


    【答案】（1）氢氧化铁（2）氨水；不会引入新的杂质（3）2Fe3＋＋3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ ＋2Fe(OH)3 （4）A C D E

    【解析】由于氢氧化铁相对于氢氧化亚铁溶解度小，沉淀所需要的PH值低，所以通常将Fe2＋氧化为Fe3＋然后再进行沉淀，沉淀中存在溶解平衡，所以当加入溶解度更小的沉淀剂时，沉淀会发生转化，因些加入氢氧化镁时会发生氢氧化镁溶解生成氢氧化铁沉淀，加入沉淀剂时一般不能引入新的杂质，所以加入时应该加入与溶液中主要离子相同的阴离子或阳离子，所以为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，然后可以加入含有氧化铜，氢氧化铜等物质

    规律：

    （1）利用沉淀平衡实现沉淀而除杂时，常加入与溶液中主要离子相同阳离子的难溶物进行处理，如除去氯化镁中的铁离子，可以加入氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁、碳酸氢镁等

    （2）除杂时不能引入新的杂质离子，如：将Fe2＋氧化为Fe3＋时，只能用H2O2、O3等，若溶液中原有氯离子，还可以考虑用氯水等，但不能加入溶液中不含有的离子。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构） （　　）

    A、3种  B、4种  C、5种  D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是                       （    ）

    ①KOH  Na2SO4  AlCl3         ②NaHCO3  Ba(OH)2  H2SO4

    ③HCl  NaAlO2  NaHSO4      ④Ca(OH)2  Na2CO3  BaCl2

    A．①② B．②③ C．①③④   D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、、SO、、、，取该溶液实验如下：

    实验步骤

    实验现象

    ①取少量该溶液，加几滴甲基橙

    溶液变红色

    ②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热

    有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

    ③取少量该溶液，加BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    ④取③中上层清液，加AgNO3溶液

    有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

    ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液

    有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

    （1）溶液中肯定存在的离子是________________________。

    （2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。

    （3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________   _          ________

                                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C()的操作是                    （    ）

    （1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通

    NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7）向水中加NaHSO4固体

    A.（1）（3）（6）（7）  B.（1）（3）（6）  C.（5）（7）   D.（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

    C. pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

    D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Fe(OH)3难溶于水，存在平衡：Fe（OH）3Fe3++3，在Fe(OH)3悬浊物中加入少量下列物质后，可使溶液中的Fe3+浓度增大的是

    A．NaOH溶液       B．稀HCl      C．稀HI            D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×12-12mol2·L-2、5.0×12-13mol2·L-2、8.3×12-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是                                    （   ）

        A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

        B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

        C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

        D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)  2C(g)，

    2 min后达到平衡，生成0.4 mol C，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是

    A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

    B．x值等于3

    C．A的转化率为20%

    D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

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