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    锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn2O4、碳粉和铝箔）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
    已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
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    （1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是______．
    （2）写出生成沉淀X的离子方程式______．
    （3）写出反应②的化学反应方程式______．
    （4）反应③在实际操作中采用加入过量的Na2CO3固体而不是Na2CO3溶液，这样做的目的是______，操作过滤Ⅲ分离出滤渣Li2CO3后所得滤液中的主要成份为______．（写化学式）
    第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中（注意LiMn2O4不溶于水）生成四羟基合铝酸钠，即滤液的主要成分，第二步就是四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠的过程，第三步是LiMn2O4在酸性环境下能被空气中的氧气氧化发生的氧化还原反应，得到的滤液中有生成的硫酸锂，可能有过量的硫酸，最后一步加入碳酸钠之后所得的滤液主要成分为硫酸钠；
    （1）粉碎废料，能增大废料与氢氧化钠溶液的接触面积，加快反应速率．
    故答案为：增大接触面积，加快反应速率．
    （2）四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应得产物是Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，
    所以离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    故答案为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）在酸性环境下，LiMn2O4能被空气中的氧气氧化，生成二氧化锰、硫酸锂和水，所以化学方程式为：
    4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O．
    故答案为：4 LiMn2O4+2 H2SO4+O2=8MnO2+2 Li2SO4+2H2O．
    （4）碳酸钠溶液中含有水，能增大碳酸锂的溶解，而使溶液中的锂离子沉淀不完全，所以用碳酸钠固体不用碳酸钠溶液；通过上面分析知，最后所得滤液中的主要成分为硫酸钠．
    故答案为：使溶液中的Li+沉淀完全，减少Li2CO3的溶解，Na2SO4．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?安徽）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下 
    （1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．
    （2）第③步反应的离子方程式是
    4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
    4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
    ．
    （3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    ．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
    滤纸破损
    滤纸破损
    、
    滤液超过滤纸边缘
    滤液超过滤纸边缘
    ．
    （4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol?L-1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有
    5.3g
    5.3g
    Na2CO3参加了反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?天河区一模）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn2O4、碳粉和铝箔）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
    已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
    （1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是
    增大接触面积，加快反应速率．
    增大接触面积，加快反应速率．
    ．
    （2）写出生成沉淀X的离子方程式
    CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （3）写出反应②的化学反应方程式
    4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
    4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
    ．
    （4）反应③在实际操作中采用加入过量的Na2CO3固体而不是Na2CO3溶液，这样做的目的是
    使溶液中的Li+沉淀完全，减少Li2CO3的溶解
    使溶液中的Li+沉淀完全，减少Li2CO3的溶解
    ，操作过滤Ⅲ分离出滤渣Li2CO3后所得滤液中的主要成份为
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    （1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为     ▲    。

    （2）第③步反应的离子方程式是               ▲               。

    （3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有               ▲           。

    若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

                   ▲               、               ▲               。

    （4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0mL2.5mol·L-1的H2SO4溶液。正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，至少有    ▲   g Na2CO3参加了反应。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）

    锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    （1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为                    。

    （2）第③步反应的离子方程式是                           。

    （3）第④步反应后，过滤所需的玻璃仪器有                     。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：                    、                                       。

    （4）若废旧锂离子电池正极材料含的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为，则至少有                g参加了反应。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年高考试题--理综化学部分（安徽卷）解析版 题型：推断题

     锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    （1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为          。

    （2）第③步反应的离子方程式是                           。

    （3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有                     。

    若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

                                、                                。

    （4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有     Na2CO3参加了反应。

     

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