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    8．如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{放电}^{充电}$Na2S4+3NaBr．下列关于此电池说法正确的是（　　）
    A．充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.2mol电子
    B．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
    C．电池放电时，负极反应为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
    D．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

    分析 电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr，放电时为原电池反应：负极反应为2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，正极反应为NaBr3+2Na++2e-=3NaBr；
    充电时为电解池反应：阳极电极反应为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+，阴极电极反应为：2Na++Na2S4+2e-=2Na2S2，结合原电池原理和电解原理分析判断．

    解答 解：A、有0.1molNa+通过离子交换膜，说明有0.1mol电子转移，导线通过0.1mol电子，故A错误；
    B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，由图可知，左侧电极为正极，放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜，故B正确；
    C、电池放电时，正极反应为得到电子发生的还原反应，正极反应为：NaBr3+2Na++2e-=3NaBr，负极反应氧化反应，负极电极反应式为2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，故C错误；
    D、充电过程为电解池，阳离子向阴极移动，由图可知，右侧电极为阴极，充电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池和电解池的工作原理应用，电极反应电极判断是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列诸因素中，可以解释水的熔、沸点比氯化钠低的是（　　）
    A．水分子中共价键比氯化钠中离子键弱
    B．水的相对分子质量比氯化钠的小
    C．水分子间有范德华力，氯化钠分子间的作用力较强
    D．水分子间是以范德华力相结合，相互作用较弱；氯化钠晶体中，Na+和Cl-以离子键相结合，作用力较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S．赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2．氧化剂是Cu2S、Cu2O，还原剂是Cu2S每生成19.2g Cu，反应中转移电子数0.3NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）
    A．用Br2的CCl4溶液鉴别CH2=CH2和HC≡CH
    B．用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和MgCl2溶液
    C．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    D．用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中（　　）
    A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多
    C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以下物理量只与温度有关的是（　　）
    A．合成氨工业中，氢气的转化率B．醋酸钠的水解程度
    C．水的离子积D．氢气的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．新能源开发中的燃料电池是低碳研究的重要领域．
    （一）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，现以CxHyOz表示燃料电池中的有机反应物，O2为正极反应物，40%的KOH溶液为电解质溶液，请写出燃料电池的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-．若CxHyOz为二甲醚，电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是CD．
    A．a极为电池的负极
    B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
    C．溶液中的质子通过交换膜由b极移向a极
    D．电池工作时，1mol二甲醚被氧化时有6mol电子转移
    （二）1991年，我国首创以铝-空气-海水为能源的新型电池．该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，最后产物为氢氧化铝，则该电池的总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
    为了得到纯净的铝电极，某化学小组对某铝合金（含有镁、铜、硅）中铝的含量进行了测定，设计如下检验：
    （1）取样品ag，称取时使用的仪器名称为托盘天平．
    （2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有Mg2+、Al3+离子，滤渣中含有铜和硅，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中通入足量CO2，将得到氢氧化铝沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg．计算该样品中铝的质量分数$\frac{9b}{17a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+，NO3-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；
    ②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示．根据上述实验事实，回答以下问题：
    （1）该溶液中一定不存在的阳离子有Fe3+；
    （2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为NH4++OH-=NH3•H2O；NaOH溶液的浓度为$\frac{10}{d-c}$mol•L-1（用字母c、d表示）；
    （3）原溶液确定含有Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）为1：1：1；
    （4）原溶液中NO3-的浓度为c（NO3-），则c（NO3-）的取值范围为c（NO3-）≥0.3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
    B．8%H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
    D．C（OH-）=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-

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