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    1．某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （填仪器名称）
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g．再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g．若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{1120（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{160a}$×100%．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

    ①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，原因是过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰．
    ②选择的还原剂是否能用铁否 （填“是”或“否”），原因是：如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定．
    ③若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{2.8bc}{a}$．

    分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；
    （2）根据Br2具有氧化性，能氧化Fe2+；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量； 
    （3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；根据铁元素质量守恒，即红棕色固体（ Fe2O3）中的铁就是样品中铁，根据质量分数的公式求出铁元素的质量分数；
    ①溶解样品若用盐酸，用高锰酸钾若用滴定时会氧化氯离子，影响实验测定结果；
    ②某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，加入铁做还原剂和过量的硫酸反应生成亚铁离子，会增加铁元素的量对测定结果产生误差；
    ③依据高锰酸钾和亚铁离子的氧化还原反应定量关系计算．

    解答 解：（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；
    故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
    （2）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
    （3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g×$\frac{112}{160}$；样品中铁元素的质量分数是$\frac{1120（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{160a}$×100%，
    故答案为：再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；$\frac{1120（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{160a}$×100%；
    ①高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，多消耗高锰酸钾，产生实验测定误差，故答案为：过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；
    ②还原剂不能用铁，因为有贴分会和过量硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定；
    故答案为：否；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；
    ③依据反应5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；依据定量关系计算得到：设铁元素质量分数为X%，
    5Fe2+～5Fe3+～KMnO4
    5×56                   1
    a×X%×$\frac{25.00}{250.0}$   c×b×10-3  
    铁元素的质量分数是X%=$\frac{2.8bc}{a}$，故答案为：$\frac{2.8bc}{a}$．

    点评 本题主要考查了铁元素的质量分数的测定，实验分析，实验数据的计算应用，同时考查了实验知识的分析判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如下：

    （1）“焙烧”在6000C时进行，写出CuS转化为CuO和SO2的化学方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
    （2）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为FeSO4（填化学式）．
    （3）“淘洗”所用的溶液A可以是a．（填序号）
    a．稀硫酸    b．浓硫酸     c．稀硝酸     d．浓硝酸
    （4）“反应”一步所用的试剂是20%HNO3和10%H2O2，反应过程中无红棕色气体生成．
    ①理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为2：1．
    ②若不加10%H2O2，只用20%HNO3，随着反应的进行，
    温度上升，出现大量红棕色气体，该反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （5）从“反应”所得溶液中析出Cu（NO3）2•3H2O的方法是蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4°C结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．表是有机物A、B的有关信息．
    AB
    ②使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为：
    ③能与水在一定条件下反应生成醇    		①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为：
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A的名称是：乙烯
    （2）写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式．
    （3）B的名称为：苯．B与乙苯互为同系物．其中乙苯的同分异构体还3  种．写出其中一种的物质名称邻二甲苯（或间二甲苯或对二甲苯）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对下列实验的现象和结论的分析正确的是（　　）
    A．某溶液$\stackrel{+石蕊}{→}$溶液呈红色：原溶液是酸溶液
    B．某溶液$\stackrel{+盐酸酸化}{→}$无明显现象$\stackrel{+BaCl_{2}溶液}{→}$有白色沉淀：原溶液中含SO42-
    C．某溶液$\stackrel{+酚酞}{→}$溶液呈红色：原溶液是碱溶液
    D．某溶液$\stackrel{+稀硫酸}{→}$生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
    B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
    D．萃取，分液前不需对分液漏斗检漏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
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    13．下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是（　　）
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    D．pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）

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    （3）写出烧杯中发生反应的化学方程式Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3（CO2不足），或是Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3（CO2过量）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
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    C．AB发生的反应为：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH-）＞c（H+）

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