【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）将一定量的有机物A置于氧气中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该有机物的实验式是__。
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图1所示的质谱图，则其相对分子质量为___，该物质的分子式是__。
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：___。
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的吸收峰（信号），根据吸收峰（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如氯甲基甲基醚（Cl-CH2-O-CH3，有2种氢原子）的核磁共振氢谱如图2所示：
经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图3所示，则A的结构简式为__。
【答案】C2H6O 46 C2H6O CH3CH2OH、CH3-O-CH3 CH3CH2OH
【解析】
浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，以此可确定有机物中C、H原子个数比值，结合消耗氧气的体积可确定有机物中各原子个数比值；根据有机物原子个数比值可确定最简式，结合相对分子质量可确定有机物分子式；根据有机物分子式结合价键理论可确定有机物的可能结构；再根据氢谱图可确定有机物的结构式；以此分析。
(1)生成5.4g H2O和8.8g CO2，H2O的物质的量为
，含0.6mol的氢原子；CO2物质的量为
，即碳的物质的量为0.2mol，O2的物质的量为
，则氧原子的物质的量为0.6mol；根据方程式中氧原子守恒得，有机物中的氧原子物质的量为
，则有机物C、H、O的物质的量之比为2：6：1，实验式为C2H6O；
(2)由质谱图可得相对分子质量为46，则分子式为C2H6O；
(3)由A分子式C2H6O可知A为饱和化合物，推测其结构简式为CH3CH2OH、CH3-O-CH3；
(4)根据A的核磁共振氢谱图可知A有3种不同环境的H原子，CH3-O-CH3只有1种氢原子，CH3CH2OH有3种不同环境的H原子，故A为CH3CH2OH。
全优点练单元计划系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是(n代表能层序数)( )
A.L电子层不包含d能级
B.s电子绕核旋转，其轨道为一个圆，而p电子是走“∞”形
C.当
时，该能层不一定有四个原子轨道
D.当
时，该能层有3s、3p、3d、3f四个原子轨道
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【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D. 图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度
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【题目】乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别如下
和
在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的
A. 李比希元素分析仪 B. 红外光谱仪
C. 核磁共振仪 D. 质谱仪
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【题目】某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是
A. 将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体
B. 若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低
C. 只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成
D. 装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中
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【题目】
有机物Y是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成：
已知：RX+NaCN
RCN
RCOOH
请回答：
（1）Y的化学式为______________
（2）写出化合物H的结构简式_______________。
（3）下列说法不正确的是______________。
A．B的一氯代物有三种
B．反应①②③④均属于取代反应
C．化合物G→Y的转化过程中，涉及的反应类型有取代反应、加成反应
D．反应①的试剂与条件为Cl2/光照
E. 化合物E能发生银镜反应
（4）写出反应④的化学方程式________________。
（5）芳香族化合物M是B的同分异构体，M含有二个六元环(且两个二元环共用两个相邻的碳原子)，则M可能的结构有_______________。（任写两种）
（6）已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。：
．写出以
为原料制备合成
的线路图。___________
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【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.温度：T1>T2>T3
B.正反应速率：v(b)>v(d) v(a)>v(c)
C.平衡常数：K(a)>K(c) K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量：M(b)>M(d) M(a)<M(c)
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【题目】如图中分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的两组装置，回答下列问题：
（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3，反应的化学方程式为：___。干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？__。（填“能”或“不能”）检验NH3是否收集满的实验方法是：__。氨气溶于水呈碱性的原因是：___。
（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___、__。
（3）将等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为___。
（4）用B图所示的装置可进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是__，该实验的原理是：___。
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【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH ＝－196.6kJ/mol，测得反应的相关数据如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度 T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2molSO2、1mol O2 | 4molSO3 | 2molSO2、1mol O2 |
平衡v正(SO2)/ mol·L－1 ·s－1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/ mol·L－1 | c1 | c2 | c3 |
物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(O2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是 ( )
A.v1＜v2，c2＜2c1B.K1＞K3 ，p2＞2p3
C.v1＜v
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