在2 L密闭容器中发生反应4A.经2 min.B的物质的量减少0.6 mol.下列对该反应速率表示正确的是A．在2 min末的反应速率:v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1B．用A表示的反应速率为:v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1C．用D表示的平均反应速率为:v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1D．分别用B.C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是
A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L^-1·min^-1
B．用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L^-1·min^-1
C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L^-1·min^-1
D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

解析试题分析：A、2min，B的物质的量减少0.6mol，则减少的B的物质的量浓度＝0.6mol÷2L＝0.3mol/L，所以用B物质表示的反应速率v(B)＝0.3mol/L÷2min＝0.15mol?L^-1?min^-1，A不正确；B、由于A物质为纯固体，则不能利用纯固体表示反应速率，故B错误；C、因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以根据反应方程式可知用D表示的平均反应速率为v(D)＝0.15mol?L^-1?min^-1×＝0.05 mol?L^-1?min^-1，故C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C表示的反应速率其比值为3:2，所以D错误，答案选C。
考点：考查反应速率的计算

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已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO₂气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO₂(g) N₂O₄ (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是

A．平衡时NO₂体积分数：甲＜乙

B．达到平衡所需时间，甲与乙相等

C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N₂O₄)/c(NO₂)

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

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下列情况下的反应一定能自发进行的是

A．ΔH＞０ ΔS＜０	B．ΔH＞0 ΔS＞０
C．ΔH＜0 ΔS＜0	D．ΔH＜0 ΔS＞０

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A．反应前2min的平均速率v(SO₂)＝0.1amol/(L.min)

B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

C．平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO₂的转化率均增大

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可逆反应N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是( )

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响 (p₂>p₁)	温度对反应的影响	平衡体系增加N₂的浓度对反应的影响	催化剂对反应的影响
图