分析 A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量,B为活化能,活化能的大小与反应热无关,已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJ•mol-1,则可知2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反应热应为-198kJ•mol-1,以此解答该题.
解答 解:(1)因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量,故答案为:反应物总能量;生成物总能量;
(2)B为活化能,反应热可表示为A、C活化能的大小之差,活化能的大小与反应热无关,故答案为:活化能;无;
(3)催化剂能够降低反应的活化能,不影响反应物和生成物能量高低,因为催化剂可以降低反应的活化能,但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差,即不改变反应热,
故答案为:不变;因为催化剂可以降低反应的活化能,但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差,即不改变反应热;
(4)因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1,所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1,
则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198KJ•mol-1,故答案为:-198;
(5)已知①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296 KJ•mol-1,②SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=SO3(g)△H2=-99 KJ•mol-1;
则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S(s)+$\frac{9}{2}$O2(g)=3SO3(g)△H3=3×(△H1+△H2)=-1185 KJ•mol-1,
故答案为:-1185 kJ•mol-1.
点评 本题考查化学反应与能量变化,为高频考点,侧重考查学生的分析能力和计算能力,难度不大,注意活化能与反应热的关系.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
| 实验A | 条件 | 现象 |
| 加热 | ⅰ.加热后蓝色褪去 ⅱ.冷却过程中,溶液恢复蓝色 ⅲ.一段时间后,蓝色重又褪去 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
| 实验次数 | 称取样品的质量/g | 所加Ba(OH)2溶液的体积/L | 测得生成沉淀的质量/g |
| 1 | 0.518 | 0.5 | 0.985 |
| 2 | 1.036 | 0.5 | 1.970 |
| 3 | 1.554 | 0.5 | 2.955 |
| 4 | 2.072 | 0.5 | 3.940 |
| 5 | 2.590 | 0.5 | 3.940 |
| 6 | 3.108 | 0.5 | 3.940 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 用100mL量筒量取8.6mL浓硫酸 | |
| B. | 用托盘天平称量8.75g食盐 | |
| C. | 用500mL的容量瓶来配制需要的450mL溶液 | |
| D. | 用胶头滴管取5mL的某溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 | |
| B. | 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 | |
| C. | 增大压强更有利于合成氨 | |
| D. | 硫酸工业上SO2氧化成SO3采用过量的空气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数 | |
| B. | 1molH2O中含有3mol原子 | |
| C. | 1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 | |
| D. | 0.012Kg12C中约含有6.02×1023个碳原子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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