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    可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

    [　　]

    A．

    3v正(N2)＝v正(H2)

    B．

    v正(H2)＝v逆(NH3)

    C．

    2v正(H2)＝3v逆(NH3)

    D．

    v正(N2)＝3v逆(H2)

    答案：C
    解析：

    　　考查的知识点是达到化学平衡状态的判断方法和同一反应不同物质表示的速率关系．

    　　(1)先用不同物质分别表示出正逆反应的速率．

    　　(2)根据不同物质的化学反应速率之比等于方程式化学计量数之比，转化为同一物质表示的正逆反应速率．

    　　(3)当同一物质的正逆反应速率相等时即达到平衡状态．

    　　可判断2v正(H2)＝3v正(NH3)，代入C项，3v正(NH3)＝3v逆(NH3)，所以C项正确．


    提示：

    考查达到平衡状态的标志，可转化为同一物质表示的正逆反应速率．化学平衡标志的本质：v(正)＝v(逆)，其外部特点：①各物质的物质的量不变；②各物质的浓度不变；③各物质的百分含量不变；④气体的总物质的量不变；⑤混合气体的平均相对分子质量不变；⑥定温、定容时反应容器内总压不变；⑦混合气密度不变．


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    A.0.1 mol·L-1          B.0.2 mol·L-1           C.0.05 mol·L-1          D.0.15 mol·L-1

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    ①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =" 1" : 3 : 2        ②各组分的物质的量浓度不再改变
    ③体系的压强不再发生变化                     ④混合气体的密度不变　
    ⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2                    
    ⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)
    ⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
    ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
    (2) 现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖。请用编号填写下列空白：
    A．属于原子晶体的是_____________ ，其中熔点最高的是____________
    B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为直线型的是____________ ，其电子式为_________________
    C．含有非极性键的离子化合物是_______________，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________

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    一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2 (g)  2NH3(g) 达平衡的标志是

    A．v正(H2) = 2/3 v逆(NH3)                       B．v正(N2) = 3v正(H2)

    C．气体的总物质的量不随时间变化         　　　D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2

     

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