分析 (1)pH=1的混合溶液中c(H+)=0.1mol/L,混合溶液中c(H+)=$\frac{0.15×2×{V}_{1}-0.1×{V}_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$mol/L=0.1mol/L,据此计算V1:V2;
(2)①若由0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合而得,如果HA是弱酸,二者恰好反应生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,如果酸是强酸,二者恰好反应生成强酸强碱盐,溶液呈中性;
②若溶液pH>7,说明c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒判断c(Na+)、c(A-)相对大小;
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,
A.若反应后溶液呈中性,则HA是强酸,室温下,溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol•L-1;
B.若V1=V2,如果酸是强酸,混合溶液呈中性,如果酸是弱酸,混合溶液呈酸性;
C.若反应后溶液呈酸性,则溶液可能是酸和盐溶液;
D.如果溶液呈碱性,则溶液可能是碱和盐溶液,也可能只是盐溶液.
解答 解:(1)pH=1的混合溶液中c(H+)=0.1mol/L,混合溶液中c(H+)=$\frac{0.15×2×{V}_{1}-0.1×{V}_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$mol/L=0.1mol/L,V1:V2=1:1,故答案为:1:1;
(2)①若由0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合而得,如果HA是弱酸,二者恰好反应生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,则pH>7,如果酸是强酸,二者恰好反应生成强酸强碱盐,溶液呈中性,所以pH=7,
故答案为:≥;
②若溶液pH>7,说明c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)>c(A-),
故答案为:>;根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),由于c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(A-);
③A.若混合溶液呈中性,则溶液M中c(H+)=c(OH-)=2×10-7 mol•L-1,所以溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol•L-1,故正确;
B.如果二者体积相等,如果酸是强酸,则混合溶液呈中性,如果酸是弱酸,则混合溶液呈酸性,故错误;
C.如果溶液呈酸性,则溶液是酸和盐溶液,酸是弱酸,酸浓度大于氢氧化钠浓度,所以V1不一定大于V2,故错误;
D.如果溶液呈碱性,则溶液可能是碱和盐溶液,也可能只是盐溶液,则V1一定小于V2,故正确;
故选AD.
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,涉及离子浓度大小比较、pH的简单计算,侧重考查学生分析判断及计算能力,难点是(2)③中根据溶液酸碱性确定溶液体积相对大小,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 淀粉的分子式是C12H22O11 | |
| B. | 淀粉可以发生银镜反应 | |
| C. | 淀粉可以直接检验食盐中是否含有碘元素 | |
| D. | 淀粉是天然高分子化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | ①②④ | B. | ①③⑤ | C. | ①③④ | D. | ②③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物 | |
| B. | 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 | |
| C. | 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 | |
| D. | 甲烷和氯气发生取代反应需要光照 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 图示实验中发生了化学变化 | |
| B. | 液体X溶液的pH>7,液体Y是一种黑色黏稠状液体 | |
| C. | 气体Z易燃,可还原CuO,也可使溴水褪色 | |
| D. | 试管A中产生浓的白烟 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 | |
| B. | 在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH | |
| C. | 花生油既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D. | 用甘氨酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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