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19.(1)室温下,将0.15mol•L-1稀硫酸V1 mL与0.1mol•L-1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=1:1.(溶液体积变化忽略不计)
(2)室温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、A-、H+、OH-,根据题意,回答下列问题:
①若由0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH≥7.
②若溶液pH>7,则c(Na+)>c(A-),理由是根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),由于c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(A-).
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是AD(填选项代号).
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol•L-1
B.若V1=V2,反应后溶液的pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2.

分析 (1)pH=1的混合溶液中c(H+)=0.1mol/L,混合溶液中c(H+)=$\frac{0.15×2×{V}_{1}-0.1×{V}_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$mol/L=0.1mol/L,据此计算V1:V2;
(2)①若由0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合而得,如果HA是弱酸,二者恰好反应生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,如果酸是强酸,二者恰好反应生成强酸强碱盐,溶液呈中性;
②若溶液pH>7,说明c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒判断c(Na+)、c(A-)相对大小;
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,
A.若反应后溶液呈中性,则HA是强酸,室温下,溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol•L-1;
B.若V1=V2,如果酸是强酸,混合溶液呈中性,如果酸是弱酸,混合溶液呈酸性;
C.若反应后溶液呈酸性,则溶液可能是酸和盐溶液;
D.如果溶液呈碱性,则溶液可能是碱和盐溶液,也可能只是盐溶液.

解答 解:(1)pH=1的混合溶液中c(H+)=0.1mol/L,混合溶液中c(H+)=$\frac{0.15×2×{V}_{1}-0.1×{V}_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$mol/L=0.1mol/L,V1:V2=1:1,故答案为:1:1; 
(2)①若由0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合而得,如果HA是弱酸,二者恰好反应生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,则pH>7,如果酸是强酸,二者恰好反应生成强酸强碱盐,溶液呈中性,所以pH=7,
故答案为:≥;
②若溶液pH>7,说明c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)>c(A-),
故答案为:>;根据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),由于c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(A-);
③A.若混合溶液呈中性,则溶液M中c(H+)=c(OH-)=2×10-7 mol•L-1,所以溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol•L-1,故正确;
B.如果二者体积相等,如果酸是强酸,则混合溶液呈中性,如果酸是弱酸,则混合溶液呈酸性,故错误;
C.如果溶液呈酸性,则溶液是酸和盐溶液,酸是弱酸,酸浓度大于氢氧化钠浓度,所以V1不一定大于V2,故错误;
D.如果溶液呈碱性,则溶液可能是碱和盐溶液,也可能只是盐溶液,则V1一定小于V2,故正确;
故选AD.

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,涉及离子浓度大小比较、pH的简单计算,侧重考查学生分析判断及计算能力,难点是(2)③中根据溶液酸碱性确定溶液体积相对大小,题目难度中等.

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