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    19．在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色．（图中部分反应条件及生成物未全部标出）

    填写下列空格：
    （1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为12．
    （2）乙元素原子的结构示意图为； F的化学式FeCl2．
    （4）写出B与乙反应生成A的离子反应方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （5）写出主述反应①、反应②的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数反应①：．反应②：．

    分析 甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色判断为Cl2；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3；G为Fe（OH）2，B溶液焰色反应显黄色说明含有钠元素，金属甲和水反应生成气体A和碱B，金属乙和碱反应证明为Al，所以B为NaOH，甲为Na，A为H2，D为HCl，E为盐酸溶液，依据G的成分可知F一定含铁元素，因此丙为Fe，金属铁和盐酸溶液反应生成F为FeCl2，依据判断出的物质分析回答问题．

    解答 解：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色判断为Cl2；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3；G为Fe（OH）2，B溶液焰色反应显黄色说明含有钠元素，金属甲和水反应生成气体A和碱B，金属乙和碱反应证明为Al，所以B为NaOH，甲为Na，A为H2，D为HCl，E为盐酸溶液，依据G的成分可知F一定含铁元素，因此丙为Fe，金属铁和盐酸溶液反应生成F为FeCl2；
    （1）已知甲原子的质量数为23，甲为Na，原子的质子数为11，依据质子数+中子数=质量数；则原子核内的中子数为12；
    故答案为：12；
    （2）乙元素为铝元素，原子的结构示意图为：，上述推断可知，F为氯化亚铁的化学式为：FeCl2；
    故答案为：；FeCl2；
    （4）B为NaOH与乙为Al反应生成A为H2，反应的离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （5）反应①是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气的反应，钠失电子水中的氢元素原子得到电子，依据反应电子守恒，化学反应方程式中标出电子转移的方向与总数为：，反应②为Fe（OH）2，被空气中的氧气氧化成氧化铁，反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数为，
    故答案为：；．

    点评 本题考查了物质转化关系的分析应用，物质性质的综合应用，主要是质量数计算应用，原子结构示意图，氧化还原反应的电子转移方向和数目，反应条件、反应现象和物质的物理性质是判断的依据，难度中等．

    练习册系列答案
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    A．16：9B．23：9C．1：2D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
    ①写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反应中生成0.1mol HNO3，转移的电子数目为0.2NA．
    ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是泄漏处出现红棕色气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    H2SO4H2SO4=2H++SO42-
    Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3++SO42-
    NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某混合溶液中可能含有H2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4Cl、NaCl中的几种物质，往该溶液中逐渐加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如图所示．回答下列问题：
    （1）溶液中一定含有的溶质是H2SO4、Al2（SO4）3、NH4Cl（填化学式）．
    （2）溶液中一定不含有的溶质是MgCl2（填化学式）．
    （3）溶液中可能含有的溶质是NaCl（填化学式），用焰色反应可以判断是否含有该物质，现象是火焰呈黄色．
    （4）分别写出AB段、CD段发生的离子方程式：①AB段为Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②CD段为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温常压下，将50m13种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL．则3种烃可能是（　　）
    A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H6、C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（　　）
    A．2：7B．5：4C．1：1D．7：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）2
    B．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3溶液$\stackrel{NaOH、过滤、加热}{→}$Fe2O3
    C．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg
    D．Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃64.7249199.6
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约为0.79g•cm-3），再小心加入
    3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
    （2）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O．
    （3）甲和乙两位同学分别设计了如图1所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．

    根据有机物的沸点，最好采用甲（填“甲”或“乙”）装置．理由是甲中有冷凝回流装置．
    （4）反应物CH3OH应过量，理由是反应物CH3OH过量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率．
    Ⅱ．粗产品的精制
    （5）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用如图2流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称．
    （6）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为65%．

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