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    3．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
    ①Ti2+基态的外围电子排布式可表示为3d2．
    ②BH4-的空间构型是正四面体（用文字描述）．
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2 $?_{输氢}^{储氢}$2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是ABCD（多项选择）．
    A． NH3分子中N原子采用sp3杂化
    B． 相同压强时，NH3沸点比PH3高
    C．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
    D．CN-的电子式为[：C┇┇N：]-
    （3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
    ①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    ②1mol C60分子中，含有σ键数目为90NA．
    （4）一种由Mg和H元素组成的物质是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，该物质化学式为MgH2．

    分析 （1）①钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理书写其基态核外电子排布式，据此判断外围电子排布式；
    ②根据价层电子对互斥理论确定空间构型；
    （2）A．根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
    B．同一主族元素的氢化物中，含有氢键的氢化物沸点较高；
    C．提供孤电子对的原子是配原子；
    D．CN-的结构和氮气分子相似，根据氮气分子的电子式判断；
    （3）①根据相似相溶原理确定分子的极性；
    ②利用均摊法计算；
    （4）根据均摊法可算出晶胞中所含有的Mg和H的个数，再写出化学式．

    解答 解：（1）①钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2，外围电子排布式可表示为3d2，
    故答案为：3d2；
    ②BH4-中B原子价层电子对=4+$\frac{1}{2}$（3+1-4×1）=4，且没有孤电子对，所以是正四面体结构，
    故答案为：正四面体；
    （2）A．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，故A正确；
    B．相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，故B正确；
    C．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，故C正确；
    D．CN-中碳原子满足8电子稳定结构，CN-的电子式为，故D正确；
    故答案为：ABCD；
    （3）①苯、CS2都是非极性分子，根据相似相溶原理知，C60是非极性分子，
    故答案为：非极性；
    ②利用均摊法知，每个碳原子含有$\frac{1}{2}$×3=$\frac{3}{2}$个σ 键，所以1mol C60分子中，含有σ 键数目=$\frac{3}{2}$×1mol×60×NA/mol=90NA，
    故答案为：90NA；  
    （4）该晶胞中镁原子个数=$\frac{1}{8}$×8+1=2，氢原子个数=2+4×$\frac{1}{2}$=4，所以该晶胞中镁原子和氢原子个数为2：4=1：2，所以其化学式为MgH2，
    故答案为：MgH2．

    点评 本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、杂化方式的判断、空间构型的判断、晶胞的计算等知识点，难点是晶胞的计算，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．沿玻璃棒缓慢倒入
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    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
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