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    氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

    回答下列问题：
    （1）检查装置E气密性的操作方法是                                          。
    （2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→___→___→___→  →  →   →a（填仪器接口的字母编号）。
    （3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；__________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

    A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度
    C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
    （4）写出CaH2与水反应的化学方程式_________________________________________ ；登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________。

    （10分）（每空2分）
    （1）方法一：关闭i口，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗中加入蒸馏水，若蒸馏水不能流下，则装置气密性良好。
    方法二：用导管连接i口，并将导管另一端放入水中，微热试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。
    冷却后导管中形成一段水柱，则装置气密性良好。（2分，其它方法正确也可得分）
    （2）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a    （2分，只要有1处错0分） 
    （3）BADC（2分）
    （4）CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑     （2分） 氢化钙是固体，携带方便（2分）

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组为测定NH3分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

    实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
    下图A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

    请回答下列问题：
    （1）写出仪器的名称：a              ，b              。
    （2）硬质玻璃管中发生的反应方程式是                               　，反应过程中硬质玻璃管的现象是                                           。
    （3）请判断制取氨气可能用到的装置，在下表中你认为可行的装置中填写对应的实验药品（写出化学式）。

    装置
    		实验药品
    A
    		 
    B
    		b：                 a：
    C
    		c：                隔板：
     
    （4）实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现                       性；该小组实验测得：洗气前装置D的质量为m1g、洗气后装置D的质量为m2g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L。根据该小组计算NH3分子中氮、氢的原子个数比的表达式，请预计该结果与理论值相比，       。
    A．在实验误差范围内数值接近理论值   B．数值偏高   C．数值偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
    ①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C；
    ④Mg+H2OMgO+H2↑； ⑤Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
    可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

    回答下列问题：
    （1）在设计实验方案时，除装置A、D、E外，还应选择的装置有            （填字母代号），选择装置D目的为_____________________________                           ；
    （2）通气后，应先点燃        处的酒精灯；如果同时点燃A、F装置的酒精灯，将会使实验结果           （填“偏高”或“偏低”）原因                                                
    （3）请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：
    _____________________________________________________________________          

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。
    (1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2

    ①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是_______(填序号）。

    A．Na2SO3溶液与稀硝酸
    B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫和氧气
    D．铜与浓硫酸
    ②a的仪器名称是_______。
    ③尾气吸收装置的连接顺序是b接(   )接 (   )接e。
    (2)为了回收利用SO2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体(生产流程，其流程示意图如下：

    已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

    请回答：
    ①含Al3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________________________。
    ②浸出过程中主要反应的化学方程式是___________________________________________。
    ③氧化过程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________;
    反应的离子方程式是_________________________________________________________。
    ④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是___________________________________。
    ⑤滤渣的主要成分是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (14分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
    （2）装置B中试剂Y应为__________________________________。
    （3）该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为_____________________________。
    （4）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)。C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究。
    ①提出合理假设。
    假设一：存在两种成分，为NaHCO3和____________；
    假设二：存在三种成分，为NaHCO3和_____________、______________。
    ②设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。
    限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．

    结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立。
    （5）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为_________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：

    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    开始沉淀时的pH
    		2.3
    		4.0
    		开始溶解：7.8
    完全沉淀时的pH
    		3.7
    		5.2
    		完全溶解：10.8
     
    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                       。
    （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为                 ，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是                 
                                                                    。
    （3）过滤时需用的玻璃仪器有              。滤渣主要成分的化学式           。
    （4）酸化时加盐酸的目的为：①                                  ，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
    （5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                       。
    （6）测定晶体样品的纯度：若用一定浓度的AgNO3溶液滴定一定质量的晶体样品，所测样品中CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

    选项
    		实验内容
    		实验目的或实验结论
    A
    		向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液
    		说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀
    B
    		向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5 min，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
    		证明蔗糖能发生水解反应
    C
    		水浴加热浓硝酸、浓硫酸和苯的混合物后，直接蒸馏分液后得到的粗产品     
    		制备纯硝基苯
    D
    		室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸
    		研究浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是

    A．铜屑和稀硝酸
    B．二氧化锰和浓盐酸
    C．用浓氨水和生石灰反应
    D．碳酸钙和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下述实验能达到预期实验目的的是（  ）

    序号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		室温下,用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH
    		比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B
    		向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
    		说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C
    		向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀产生
    		验证两者都发生了水解反应,且相互促进
    D
    		室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入不同浓度的稀硫酸
    		研究浓度对反应速率的影响
     

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