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    在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：①A（g）＋2B（g） 3C（g）＋D（s） ΔH1>0，②xM（g）＋N（g）3Q（g）　ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    下列对W容器中进行的反应推断合理的是（　　）

    A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应

    B．若容器内温度保持不变，则v正（B）：v逆（C）＝2：3

    C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小

    D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小

     

    B

    【解析】根据图像知，反应②的正反应是放热反应，ΔH2＜0，且正反应是气体分子数增大的反应，x＝1。B项，绝热容器的温度不变，说明两个反应都达到平衡状态，即v正（B）:v正（C）＝2：3，v正（C）＝v逆（C），则v正（B） :v逆（C）＝2:3，B项正确；C项，恒压条件下，充入N，反应②的平衡正向移动，则放热量增多，对反应①而言，平衡也正向移动，即C的物质的量增大，C项错误；D项，升高温度，反应①的平衡常数增大，反应②的平衡常数减小，D项错误。

    点拨：本题考查化学平衡原理和反应方向的判断，意在考查考生对知识的综合运用能力。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试剂的选用、现象、对应结论都正确的一项是(　　)

     

    选项试剂B湿润的试纸A现象结论

    A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性

    B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体

    CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性

    DCu，浓硝酸KI－淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：填空题

    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

    阳离子

    K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+

    阴离子

    Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－

     

    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

    Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

    Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：

    (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________________。

    (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。

    (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是____________________________(请用离子方程式说明)。

    (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    B．碘水中通入足量的SO2气体：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42—＋4H＋

    C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42—＋3Cl－＋H2O＋4H＋

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

    （1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1

    ②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2

    ③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3

    总反应的化学方程式为_________________________________，

    其反应热ΔH＝______________。

    （2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq），其平衡常数表达式为________。

    （3）为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表。

    编号

    反应物

    反应前pH

    反应前pH

    第1组

    O3＋I－

    5.2

    11.0

    第2组

    O3＋I－＋Fe2＋

    5.2

    4.1

     

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________。

    ②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是____________________。

    ③第2组实验进行18 s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）________。

    A．c（H＋）减小

    B．c（I－）减小

    C．I2 （g）不断生成

    D．c（Fe3＋）增加

    （4）据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    反应X（g）＋Y（g） 2Z（g）　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

    A．减小容器体积，平衡向右移动

    B．加入催化剂，Z的产率增大

    C．增大c（X），X的转化率增大

    D．降低温度，Y的转化率增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图所示：

     

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42—＋2H2O

    (1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。

    (2)滤渣A的成分是________。

    (3)滤液B中TiOCl42—转化生成TiO2的离子方程式是________________。

    (4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。

     

    (5)反应③的化学方程式是________________________。

    (6)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是________。

    (7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4，该电池充电时阳极反应式是____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是(　　)

    ①滴有石蕊的H2SO4溶液　②滴有酚酞的氨水溶液

    ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液　④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液　⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液　⑥溶有SO2的品红溶液

    A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于各溶液的描述中正确的是(　　)。

    A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＝③

    B．常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mL

    C．向1.00 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]

    D．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

     

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