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    某工厂处理含二氧化硫废气时，采用“将二氧化硫转化为硫酸铵”的方法，该厂初步处理后的废气中氧气的体积分数为10%，二氧化硫的体积分数为0.2%。使该废气在400 ℃时以5 m3·h-1的速率通过催化剂层与速率为20 L·h-1的氨气混合，再喷水使之发生反应：?

    2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4，将得到的溶液在结晶装置中处理，可得到硫酸铵晶体，气体体积都已折合为标准状况，试计算：?

    (1)该工业为什么将废气以5 m3·h-1的速率与速率为20 L·h-1的氨气混合为最佳配比？(用计算说明)?

    (2)若该厂每天排放10 000 m3这种废气，按上述方法该厂每月(按30天计算)可得到硫酸铵多少吨？消耗氨气多少立方米？

    （1）每小时排出的废气中SO2的体积为：5 m3·h-1×0.2%×1 h=5×2×10-3m3,即10 L。

    根据题意，每小时送入氨的体积为20 L,2SO2+O22SO3;2NH3+SO3+H2O(NH4)2SO4?

    所以NH3与SO2的体积比或物质的量比均为2∶1，恰与反应化学方程式中反应物化学计量数之比为2∶1一致。?

    （2）每月排放的废气中SO2的体积为:1×104 m3×30×0.2%×10-3L·m-3=6×105 L。?

    可制得(NH4)2SO4的质量根据2NH3～SO2～(NH4)2SO4计算为：?

    （NH4)2SO4的质量为：×132 g·mol-1×10-6t·g-1=3.535 t;

    消耗NH3的体积为:6×105 L×2×10-3m3·L-1=1.2×103 m3?

    解析：从每小时排放SO2的物质的量与每小时需氨气的物质的量，找出它们的比，与化学方程式里化学计量数对照，找到工厂采用题给配比的原因，后一问把每月排放SO2的体积代入化学方程式，求得需NH3的体积和生成（NH4）SO4的质量。

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    （1）该工业为什么将废气以5m3/h的速率与速率为20L/h的氨气混合为最佳配比？（用计算说明）

    （2）若该厂每天排放10000m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得到硫酸铵多少吨？消耗氨气多少立方米？

     

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    （1）该工业为什么将废气以5m3/h的速率与速率为20L/h的氨气混合为最佳配比？（用计算说明）

    （2）若该厂每天排放10000m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得到硫酸铵多少吨？消耗氨气多少立方米？

     

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    某工厂处理含二氧化硫废气时采用“将二氧化硫转化为硫酸铵”的方法。该厂初步处理后的废气中氧气的体积分数为10％，二氧化硫的体积分数为0.2％。使该废气在400℃时以5m3/h的速率通过催化剂层与速率为20L/h的氨气混合，再喷水使之发生反应：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。将得到的溶液在结晶装置中处理，可得到硫酸铵晶体。将气体都折合为标准状况进行下面的计算：

        (1)该工厂为什么将废气以5m3/h的速率与速率为20L/h的氨气混合为最佳配比（用计算说明）？

        (2)若该厂每天排放10 000 m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得到硫酸铵多少t？消耗氨气多少m3？

     

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        (1)该工厂为什么将废气以5m3/h的速率与速率为20L/h的氨气混合为最佳配比（用计算说明）？

        (2)若该厂每天排放10 000 m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得到硫酸铵多少t？消耗氨气多少m3？

     

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