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    原子半径的变化对元素的性质会产生什么影响？

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?卢湾区二模）“椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77．
    （1）写出A、B、C的价电子构型的电子排布式
    ns2np5
    ns2np5
    ．
    （2）G原子的最外层电子占有
    2
    2
    种能量不同的轨道．
    （3）F形成的气态氢化物的电子式
    ．E和F简单气态氢化物的稳定性较强的是
    PH3
    PH3
    （写化学式）．
    （4）A、B两元素都可以与氧元素形成化合物OA2、B2O，其分子的空间构型为折线型分子，对它们分子极性的判断正确的是
    b
    b
    ．
    a．都为非极性分子        b．都为极性分子      c．无法确定
    在两种化合物中元素A、B的化合价分别为A
    -1
    -1
    ，B
    +1
    +1
    ．
    （5）气态原子失去一个电子所需要吸收的能量叫做第一电离能（I）．G、E、D、B四种原子的第一电离能大小变化如图所示：
    同一周期元素的气态原子的第一电离能与原子半径的关系
    同周期随原子半径的减小气态原子的第一电离能依次增大（除磷外）．
    同周期随原子半径的减小气态原子的第一电离能依次增大（除磷外）．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?北京）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．
    （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1
    ．
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：
    增大
    增大
    ．
    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．
    ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    ．
    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：
    根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素．同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大
    根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素．同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大
    ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强．
    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    ①Pt电极上发生的是
    还原
    还原
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：
    NO+O2--2e-=NO2
    NO+O2--2e-=NO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请你将1—18号元素的原子结构示意图画出，分析其异同点，根据某些共同点将它们按一定顺序排列起来，并思考下列问题。

    （1）你能排出几种方式？排出每种方式的理由是什么？

    （2）通过对你所排出方式的对比，你认为哪种最合理？理由是什么？

    （3）在你所选出的最佳排布方式中，元素的原子结构的变化规律是怎样的？

    （4）根据原子半径大小的决定因素，试着由原子结构的变化规律进一步推导出原子半径的变化规律，并与教材上的数据对比看是否一致。

    （5）元素的主要化合价与元素原子的最外层电子数有关，试由原子结构的变化规律进一步推导出元素主要化合价的变化规律，并与教材上的数据对比看是否一致。

    （6）元素的性质主要体现在得电子能力与失电子能力两个方面，试由原子结构和原子半径的变化规律进一步推导出元素性质的变化规律。

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省高二下学期第一次月考化学试卷 题型：选择题

    下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是

    A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化

    B.同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小

    C.同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大

    D.电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强

     

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