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    标出下列反应电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O其中氧化剂的是           ，每生成1mol Cl2，电子转移了      mol。

    KMnO4 ； 2 mol

    解析试题分析：标出各元素的化合价，可知Mn由+7变为+2，Cl由-1变为0，故氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl；Cl由-1变为0，每生成1mol Cl2，即转移了2 mol电子。
    考点：氧化还原反应
    点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    标出下列反应电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O其中氧化剂的是           ，每生成1mol Cl2，电子转移了      mol。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气：Ca(ClO)2 + 4HCl == CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O。某同学拟用下列装置完成下列实验：①粗略测定某漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的含量，②探究干燥纯净的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性，且漂白是其中HClO的作用。回答下列问题：

                

    （1）写出工业上制取漂白粉的化学方程式_________________________________

    （2）标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出反应中的氧化剂和还原剂：

    Ca(ClO)2  + 4HCl == CaCl2  + 2Cl2  + 2H2O

    氧化剂_______________还原剂_________________

    （3）上述实验装置B中应放的试剂是_____________，作用是_____________

    （4）某同学在某次实验时称取漂白粉样品mg，实验结束后读取量筒中水的体积为VmL，假设实验的条件是标准状况，计算该漂白粉中有效成分的含量____________________________（用含字母的百分数表示）

    （5）细心的李同学思考后发现该实验对探究实验结论，有一处明显的不足，该不足之处是（你认为没有不足，该空不填写）__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用双线桥标出下列反应电子转移的数目

    Na2S + 2 H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ 2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气：Ca(ClO)2 + 4HCl == CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O。某同学拟用下列装置完成下列实验：①粗略测定某漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的含量，②探究干燥纯净的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性，且漂白是其中HClO的作用。

    回答下列问题：

                

    （1）写出工业上制取漂白粉的化学方程式_________________________________

    （2）标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出反应中的氧化剂和还原剂：

    Ca(ClO)2  + 4HCl == CaCl2  + 2Cl2  + 2H2O

    氧化剂_______________还原剂_________________

    （3）上述实验装置B中应放的试剂是_____________，作用是_____________

    （4）细心的李同学思考后发现该实验对探究实验结论②，有一处明显的不足，该不足之处是（你认为没有不足，该空不填写）____________________________。

    （5）某同学在某次实验时称取漂白粉样品mg，实验结束后读取量筒中水的体积为VmL，假设实验的条件是标准状况，计算该漂白粉中有效成分的含量____________________________（用含字母的百分数表示）

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