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    （15分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子是___________，若要验证该离子是否存在，最可靠的化学方法是_______________________                                                      
    （2）沉淀G的化学式为_____________。
    （3）写出有关离子方程式：
    ①中生成A________________________                       。
    ②_________                          。
    （1）Al3+ NH4+ Fe2+ SO42-        Fe3+
    取少量溶液于试管中，滴几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有Fe3+，反之则无。
    （2）Fe(OH)3
    （3）①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O
    ②[Al(OH)4]-+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-
    （1）是强酸性溶液，不含CO32-、SO32-，所以肯定含有Fe2＋，和硝酸反应才产生气体A ，气体A 是NO，溶液B 含有NH4+、Fe3+、Al3+，沉淀C 是BaSO4，所以，强酸性溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是：Al3+ NH4+ Fe2+ SO42-，不能确定是否含有的离子是Fe3+，若要验证Fe3+是否存在，其方法：取少量溶液于试管中，滴几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有Fe3+，反之则无。
    （2）沉淀G的化学式为Fe(OH)3
    （3）①中生成A的离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ②AlO2－＋2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L—1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是  (    )
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
    B．明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合的离子方程式为：
    3Ba2+ +6OH— + 2Al3+ + 3SO42— ═ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
    C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，则溶液中：
    3c（Na+）=2[c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H2CO3）]
    D．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO42—）与c（H+）之比约为1：10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是
    A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－
    B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中有Fe2＋
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
    D．加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验：
    ①测定溶液的pH，溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。
    ②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。
    ③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成。　　　　由此，正确的推测是 
    A．一定有Al3+离子B．可能有HCO3－离子
    C．不能确定SO32-离子是否存在D．不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）
    ⑴3.6g H2O的物质的量是________，含有_______________个水分子，含有________mol H原子。（水的相对分子质量是18）
    ⑵酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是                       ，
    这类离子反应发生的条件是                                            ，
    只要具备上述条件之一，反应就能发生。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (7分)（1）往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液，可以观察到的实验现象是：溶液变蓝，并产生无色气体，请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　    。
    （2）两个氧化还原反应的离子方程式如下：
    ① R3＋＋Cl2＋6OH－＝RO3－＋2Cl－＋3H2O
    ② 5RO3－＋2Mn2＋＋14H＋＝5R3＋＋2MnO4－＋7H2O
    由此　　　　（填“能”或“不能”）得出Cl2的氧化性比MnO4－强的结论，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是
    A．在含等物质的量的AlO2—、OH—、CO32—溶液中，逐滴加入盐酸:AlO2—、Al(OH)3、OH—、CO32—
    B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I—、Br—、Fe2+
    C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3
    D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有        （填编号）。
    ①单质 ②氧化物 ③化合物  ④盐 
    （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
    （3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4、AlO-2，取该溶液进行以下实验：
    ①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________离子存在。
    ②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除            存在。
    ③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除_________的存在。
    ④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除________存在。
    ⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是____    ____；

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