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    已知∶①　　　②判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是　　　　　　

    [　　]

    答案：B
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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    一支干燥的小试管中，装有少量的白色物质（约占试管容积的1/10），已知该白色物质是碳酸氢氨、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠中的一种，现通过加热试管中的固体，只用蒸馏水、石蕊试纸或pH试纸进行鉴定。

    （1）①按照顺序写出主要实验步骤及操作要点（使用酒精灯和试管夹的方法不必叙述，其他要点说清楚）_________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　   .

     

    ②石蕊试纸或pH试纸的作用是________________________________。

    ③蒸馏水的作用是__________________________________________。

    （2）填写下表：

    白色物质　　　　　　 判断依据的现象　　　　　　　　　　　　　　　　 有关化学方程式（或离子方程式）

    碳酸氢铵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    碳酸氢钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    碳酸钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    氯化钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    一支干燥的小试管中，装有少量的白色物质（约占试管容积的1/10），已知该白色物质是碳酸氢氨、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠中的一种，现通过加热试管中的固体，只用蒸馏水、石蕊试纸或pH试纸进行鉴定。

    （1）①按照顺序写出主要实验步骤及操作要点（使用酒精灯和试管夹的方法不必叙述，其他要点说清楚）_________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　   .

     

    ②石蕊试纸或pH试纸的作用是________________________________。

    ③蒸馏水的作用是__________________________________________。

    （2）填写下表：

    白色物质　　　　　　 判断依据的现象　　　　　　　　　　　　　　　　 有关化学方程式（或离子方程式）

    碳酸氢铵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    碳酸氢钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    碳酸钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    氯化钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

    ③向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

    根据上述实验现象,回答下列问题:

    　 （1）实验②中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

    　 （2）E溶液是　　　 ,判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

    　 （3）写出下列四种化合物的化学式:A　　　　　　 、C　　　　　　　 　　　　 、

    D　　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　　　 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下面是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：

    【研究课题】探究乙二酸的某些性质

    【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：

    名称

    乙二酸

    乙二酸晶体

    分子式

    H2C2O4

    H2C2O4·2H2O

    颜色状态

    无色固体

    无色晶体

    溶解度（g）

    8.6（20℃）

    —

    熔点（℃）

    189.5

    101.5

    密度（g·cm-3）

    1.900

    1.650

    又知草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。草酸钙不溶于水。根据上述材料提供的信息，回答下列问题：

    【提出猜想】

    [猜想一]根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想

    [设计方案]

    (1)该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，联接导管略去）。

    A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰、（已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体）。请回答下列问题：

    ① 装置的联接顺序为：A　　　　　 　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　

    ② CO的检验装置的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ③ 整套装置是否存在不合理之处，　　　　　 （填是或否），若有该如何解决______________________________________________________________________________

    [猜想二]乙二酸具有弱酸性

    [设计方案]

    （2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是　　　 （填字母）。

    A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

    B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH

    C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH

    D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

    [猜想三]乙二酸具有还原性

    [设计方案]

    （3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式：

    MnO4- + 　 H2C2O4 + 　 H+ = 　 Mn2+ + 　 CO2↑+ 　 H2O

    （4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的含量，

    方法是：称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1

    的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管

    中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的质量分

    数为　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：

    　　　 则的?H＝______________。

    Ⅱ.1100℃时，在体积为2L的恒容容器中发生如下反应：

    Na2SO4（s）+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g).

    (1)下列能判断该反应达到平衡状态的条件是　　　　　 。

    A、容器中压强不变　　　　　　　　　　　 　 B、混合气体密度不变

    C、1molH-H键断裂的同时形成2molH-O键　 　 D、H2的体积分数不变

    （2）若2min时反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示该反应的化学反应速率为　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）某温度下该反应达到平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为　　　　　　　　 。

    （4）若降低温度，K值减小，则反应的△H　　 （填“＞”或“＜”）0。

    （5）若反应达平衡后，向体系中加入少量的H2，则反应再次达平衡后，H2?O（g）的体积分数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    Ⅲ、某500mL电解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4。在恒定电流的情况下进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同。

    ①写出此过程中阳极的电极反应式________________，

    _____________________________。

    ②将溶液稀释为1000ml后，所得溶液的pH为　　　　 。

    Ⅳ、在0.1 的CrCl3 溶液中加氢氧化钠溶液，有Cr(OH)3沉淀产生，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至　　　　 。

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