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    【题目】下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是（ ）

    A.H+、Ba2+、NO3－、I－

    B.Ba2+、Cu2+、NO3－、SO42－

    C.Mg2+、Na+、OH－、MnO4－

    D.K+、Na+、OH—、Cl－

    【答案】D

    【解析】

    A. H+、NO3－、I－不能大量共存，A不合题意；

    B. Ba2+、SO42－不能大量共存，且Cu2+呈蓝色，B不合题意；

    C. Mg2+、OH－不能大量共存，且MnO4－呈紫红色，C不合题意；

    D. K+、Na+、OH—、Cl－能大量共存，且离子均为无色，D符合题意。

    故选D。

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    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO

    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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    A. 1.0×10-2molL-1 B. 1.0×10-7molL-1

    C. 1.0×10-12molL-1 D. 1.0×10-14molL-1

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    A. 相同条件下，正反应速率: v(A) >v(B)

    B. 若在恒容条件下加入稀释剂(N2)，能增大乙苯的转化率

    C. 若A点乙苯的转化率为60%，则混合气体中苯乙烯的37.5 %

    D. 用平衡分压来代替平衡浓度计算，其中分压=总压×物质的量分数，则600℃时，B点的平衡常数Kp=0.019MPa

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    【题目】储氢材料是科学研究的热点之一。

    （1）无机盐储氢原理:NaHCO3(s)+H2(g) HCOONa+H2O,HCOONa中的化学键类型有____；在NaHCO3中，C、H、O的电负性由大到小的顺序为_________。

    （2）近年来，研究人员发现苯和甲苯都是比较理想的有机液体储氢材料。C6H6(苯)+3H2C6H12(环已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基环己烷)

    ①甲苯分子中碳原子的杂化类型是__________；

    ②能体现环已烷分子的空间构型的键线式为____________。

    （3）金属钛具有较强的储氢能力。钛的储氢反应为Ti+H2TiH2。工业上，冶炼钛的原理是钛的氧化物在高温下与焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO。

    ①CO能形成Ni(CO)4,沸点为42.2℃,Ni(CO)4的晶体类型为______________，CO与N2互为等电子体，标准状况下，VL CO分子形成Ni(CO)4中含o键数目为________。

    ②基态钛原子中电子能量最高的电子排布图为_________

    ③钛的氧化物晶胞如图所示。该钛的氧化物晶体的化学式为_______已知钛的氧化物晶胞参数为a·10-3μm,NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g·cm-3。

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    A. 12 B. 13 C. 14 D. 26

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    （1）“C6H12O6”的名称是________，工业上由石蜡制取A的方法称作____。C中含有官能团名称是____________；

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