现有常温下的四份溶液:①0.01mol?L-1 CH3COOH,②0.01mol?L-1 HCl,③pH=12的氨水,④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是( ) A.①中水的电离程度最小.③中水的电离程度最大B.将②③混合.若有pH=7.则消耗溶液的体积:②＞③C.将四份溶液稀释相同倍数后.溶液的pH:③＞④.②＞①D.将①④混合.若有c(CH3COO-)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有常温下的四份溶液：①0.01mol?L^-1 CH₃COOH；②0.01mol?L^-1 HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

A、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B、将②③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

C、将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D、将①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合液一定呈碱性

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，
A．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些；
C．加水稀释促进弱电解质的电离；
D．根据氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小判断混合溶液的酸碱性．

解答： 解：弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，
A．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等，故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些，氨水浓度大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积可能：②＞③，故B正确；
C．①②稀释相同的倍数，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，所以pH①＞②；③④稀释相同的倍数，稀释过程中促进一水合氨电离，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，则pH③＞④，故C错误；
D．将①、④混合，若c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），如果溶液中的溶质是醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液呈酸性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离，题目难度较大．

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