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    5．亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3．
    （1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O．
    ②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4．
    （3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
    说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过．
    ①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．

    分析 （1）①亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH2PO3、H2O；
    ②亚磷酸是二元酸，故Na2HPO3属于正盐，HPO32-只能发生水解；
    （2）碘具有强氧化性，亚磷酸具有强还原性，所以碘和亚磷酸发生氧化还原反应生成氢碘酸和磷酸；
    （3）①阴极上得电子发生还原反应；
    ②产品室中HPO32-和氢离子结合 生成亚磷酸．

    解答 解：（1）①亚磷酸是二元酸，亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH2PO3、H2O，所以该反应方程式为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O；
    故答案为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O；
    ②亚磷酸是二元酸，故Na2HPO3属于正盐，HPO32-只能发生水解而使溶液显示碱性，即pH＞7，故答案为：＞；
    （2）碘具有氧化性，亚磷酸具有强还原性，所以亚磷酸和碘能发生氧化还原反应生成氢碘酸和磷酸，反应方程式为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4；
    故答案为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4；
    （3）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
    ②产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32-+2H+=H3PO3，故答案为：HPO32-+2H+=H3PO3．

    点评 本题考查弱电解质的电离、水解原理的应用、电极方程式的书写等，知识点较综合，电极反应式的书写是高考热点，应重点掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
    C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
    2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2Ca（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
    相关物质的溶解性见下表：
    物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
    水中的溶解性可溶于冷水
    易溶于热水    		可溶易溶易溶
    乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
    实验流程如下：

    完成下列填空：
    （1）第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
    充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；
    （2）第③步需趁热过滤，原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；
    （3）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出；
    （4）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是d．
    a．冷水          b．热水         c．乙醇       d．乙醇-水混合溶液
    锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：

    步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合．
    （5）步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
    （6）下列物质可替代ZnO的是be（填字母）．
    a．NH3•H2O      b．Zn（OH）2       c．NaOH      d．ZnSO4 e．ZnCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）当反应进行到第2min，该反应达到平衡．
    （2）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=0.075mol/（L*min）
    （3）Y的转化率是10%
    （4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为3X+Y?2Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，FeO+2HCl═FeCl2+H2O．已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．
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    C．先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整pH在3～4         D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀
    （2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是B
    A．肯定减小        B．肯定增大        C．可能减小         D．可能增大
    （3）若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入D
    A．NaOH溶液        B．氨水        C．CuCl2溶液         D．CuO固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式）
    （1）铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；
    （2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O；
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中不正确的是（　　）
    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛
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    C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
    D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．海水是一个巨大的化学资源库，有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
    B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
    C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B为气体单质，D为固体单质，C为化合物，它们之间有下列转化关系：

    （1）试写出A、B、C、D的化学式：
    ACl2BH2CHClDFe．
    （2）写出E的水溶液与A反应的化学反应方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
    F+D反应的离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
    （3）检验F中阳离子的试剂可以用：KSCN溶液；现象是：溶液变为血红色；
    （4）E+NaOH的现象：先出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；相应的化学方程式为：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有X、Y、Z三种元素，X原子核内无中子，Y原子的核外有三层电子层，单质在常温常压下是黄绿色气体，Z原子在反应中容易失去一个电子形成稳定的结构，和氖具有相同的电子数．按要求回答下列问题：
    （1）依次写出X、Z的元素符号：H、Na，画出Y原子结构示意图：．
    （2）元素X、Z形成的化合物与水反应有无色气体产生，反应后的溶液能使酚酞试液变红色，请写出该反应的化学方程式H2O+NaH=NaOH+H2↑．

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