已知:N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)△H＝-92kJ· mol-1若向体积为10L的恒温密闭容器中充入1.2 mol N2和0.6molH 2反应.由图像分析.下列叙述正确的是A．10-11min该反应的速率为v(H2)>0.003mol/ B．若改变所用催化剂时.△H 会发生变化C．若将上述密闭容器换作绝热密闭容器.其余条件不变.NH3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知：N₂（g）＋3H₂（g）2 NH₃（g）△H＝－92kJ· mol^-1若向体积为10L的恒温密闭容器中充入1.2 mol N₂和0.6molH₂反应，由图像分析，下列叙述正确的是

A．10～11min该反应的速率为v(H₂)>0.003mol/(L·min)

B．若改变所用催化剂时，△H 会发生变化

C．若将上述密闭容器换作绝热密闭容器，其余条件不变，NH₃的产率将降低

D．从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则c(H₂ )的变化曲线为b

解析

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，向容积不变的容器中加入2mol N₂、8mol H₂及固体催化剂，使之反应．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ?mol^-1．平衡时，容器内气体压强为起始时的80%．
（1）反应达到平衡时，放出的热量

．
A．小于92.2kJ B．等于92.2kJ C．大于92.2kJ
（2）保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2mol NH₃、1mol H₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数

．
A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25
（3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N₂、H₂、NH₃，欲使平衡时NH₃的体积分数一定等于0.25．且起始时向正反应方向进行，则充入N₂的物质的量a（mol）的取值范围是

1mol＜a＜2mol

．
（4）右图是T₁℃时容器中NH₃的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T₂℃（T₂＞T₁）时n（NH₃）的变化曲线

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?茂名二模）汽车排气中的CO、NO_X已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N₂和CO₂的热化学方程式

NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol

（2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NO_x及C₃H₆，在不同温度下，同时发生以下反应：
18NO（g）+2C₃H₆（g）

9N₂（g）+6CO₂（g）+6H₂O（g）；
18NO₂（g）+4C₃H₆（g）

9N₂（g）+12CO₂（g）+12H₂O（g）；

并分别在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得图象如右图所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：从测定NO_X转化数据中判断，相同温度下

NO转化效率比NO₂的低

结论二：

在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小

②在上述NO₂和C₃H₆反应中，提高NO₂转化率的措施有

．（填编号）
A．加入催化剂 B．降低温度 C．分离出H₂O（g） D．增大压强
（3）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb?CO），在37℃时：CO+Hb?O₂

O₂+Hb?CO K=220
实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O₂浓度的2%，也可造成人的智力损伤．抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O₂的浓度分别为10^-6mol?L^-1和10^-2mol?L^-1．请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体．
（1）液氨和水类似，也能发生电离：NH₃+NH₃=NH₄⁺+NH₂^-，其离子积常数为l.0×l0^-30．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，则液氨电离平衡

正方向

移动（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH₄⁺的浓度为

1×10^-29mol/L

．
（2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两种气体通过如图装置，该装置的作用有三个：
①将氮气和氢气干燥：
②使氮气和氢气充分混合；
③

通过观察气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例

，从而提高氮气和氢气的利用率．
（3）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的化学方程式：

2NH₃+3CuO

△

3Cu+N₂+3H₂O

2NH₃+3CuO

△

3Cu+N₂+3H₂O

．
（4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g） 2NH₃（g）+CO₂（g），该反应的平衡常数表达式为K=

C2(NH3)?C(CO2)

C(H2O)

C2(NH3)?C(CO2)

C(H2O)

．
（5）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol^-l4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-908Kj?mol^-l请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：

4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1808KJ/mol

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和H₂O（g），已知：
N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+8.7kJ/mol；
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学反应方程式，正确的是（　　）

A．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）?3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-542.7 kJ/mol

B．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）?3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol

C．N₂H₄（g）+

N₂O₄（g）?

N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol

D．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）?3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

目前，全国多个地区为雾霾所困，氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221.0kJ/mo1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mo1
（1）汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是

．汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g），简述该设想能否实现的依据：

．
（2）汽车尾气中转化器中发生的反应：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=

．
（3）在一定温度下，在体积2L的密闭容器中充入0.8mol NO和0.7mol CO，5s达到平衡状态，此时容器中N₂的体积分数为0.25．
①达到平衡时N₂平均反应速率v（N₂）=

mol?L^-1?s^?1，则该反应的平衡常数K=

；若升高体系的温度，K值将

（填“增加”、“减小”或“不变”）．
②如图，在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态．请在图中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线：
（4）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

．
A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N₂ D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走．

查看答案和解析>>

同步练习册答案