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    0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )

    ①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥增大

    A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

     

    C

    【解析】NH3·H2O作为弱电解质加水稀释，电离程度增大，c(NH3·H2O)减小，NH4+和OH-的数目增多，但c(OH-)、c(NH4+)减小；导致溶液的导电性减弱；由于加水稀释，电离平衡向右移动，故增大。

     

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    以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料进行炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：

    已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O

    ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表

    沉淀物

    Cu（OH）2

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    开始沉淀pH

    4．7

    2．7

    7．6

    完全沉淀pH

    6．7

    3．7

    9．6

     

    （1）试剂a是__________，试剂b是__________。

    （2）操作X应为蒸发浓缩、__________、__________。

    （3）反应Ⅱ中加CuO调pH为__________，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀。

    （4）反应Ⅴ的离子方程式为：__________________________________________。

     

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    25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)＞c(A-)，则下列描述中不正确的是( )

    A.该溶液的pH<7

    B.HA的酸性很弱，A-水解程度较大

    C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1

    D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-2水的电离和溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各溶液中，pH最大的是( )

    A．pH＝9的氨水稀释1 000倍

    B．pH＝9的烧碱溶液稀释1 000倍

    C．pH＝5的盐酸稀释1 000倍

    D．pH＝5的氯化铵溶液稀释1 000倍

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-1弱电解质的电离练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和

    b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)

    ①若Zn不足量，则反应速率a b，

    ②若Zn过量，产生H2的量a b。

    (2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中

    ①若Zn不足量，则起始反应速率a b，

    ②若Zn过量，产生H2的量a b。

     

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    甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )

    A.1 mol / L甲酸溶液的c(H+)=0.01 mol/L

    B.甲酸能与水以任何比例互溶

    C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

    D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱

     

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    A.通入大量O2 B.增大容器容积

    C.移去部分SO2 D.降低体系温度

     

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    下列说法错误的是（ ）

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