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    （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ?mol-1） I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了
    能量最低原理
    能量最低原理
    、
    泡利原理
    泡利原理
    ，B元素位于周期表五个区域中的
    S
    S
    区．
    ②ACl2分子中A的杂化类型为
    SP
    SP
    ，ACl2空间构型为
    直线
    直线
    ．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
    具有孤对电子
    具有孤对电子
    ．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
    B
    B
    ．
    A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键    E．π键
    写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式
    N2
    N2
    ．
    （3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式
    Fe2Al
    Fe2Al
    ．
    ②若晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为
    3
    139×4
    NAρ
    3
    139×4
    NAρ
    cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简．
    分析：（1）①由图1电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，3s能级能量比3p能级低，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对，2p能级的轨道内有自旋方向相同的2个电子；
    由表中电离能可知，二者第三电离能剧增，故为+2价，都为短周期元素，故A为铍、B为Mg，镁价层电子排布为3s2；
    ②BeCl2分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，没有孤对电子对，为直线型；
    （2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对；
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N三键，三键中有1个σ键2个π键；
    CN-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN-等电子体的单质；
    （3）①由晶胞图2，晶胞中含有4个Al原子，且都位于晶胞内部，则晶胞平均含有4个Al，晶胞中Fe位于顶点的有8个，位于面心的有6个，位于棱上的有12个，位于体心的有1个，根据均摊法计算；
    ②一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子，晶胞的质量为
    56×8+27×4
    NA
    g，棱长为
    3
    m晶胞
    ρ
    ．
    解答：解：（1）①由图1电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，2p能级的轨道内有自旋方向相同的2个电子，所以违背能量最低原理与泡利原理．由表中电离能可知，二者第三电离能剧增，故为+2价，都为短周期元素，故A为铍、B为Mg，镁价层电子排布为3s2，处于周期表中S区，
    故答案为：能量最低原理、泡利原理；S；
    ②BeCl2分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，没有孤对电子对，为直线型，故答案为：SP；直线；
    （2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对，故答案为：具有孤对电子；
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N三键，为极性共价键，三键中有1个σ键2个π键，所以CN-中共价键、配位键、σ键、π键；CN-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN-等电子体的单质为N2，故答案为：B；N2；
    （3）①由晶胞图2，晶胞中含有4个Al原子，且都位于晶胞内部，则晶胞平均含有4个Al，晶胞中Fe位于顶点的有8个，位于面心的有6个，位于棱上的有12个，位于体心的有1个，含有Fe原子数目为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    +12×
    1
    4
    +1=8，Fe与 Al原子数目之比为8：4=2：1，故该合金的化学式为Fe2Al，故答案为：Fe2Al；
    ②一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子，晶胞的质量为
    56×8+27×4
    NA
    g，棱长为
    56×8+27×4
    NA
    g
    ρg?cm-3
    =
    3
    139×4
    NAρ
    cm，故答案为：
    3
    139×4
    NAρ
    ．
    点评：本题考查核外电子排布规律、电离能、分子结构、化学键、晶胞计算等，难度中等，注意对晶胞计算中的常用的均摊法的理解．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?保定一模）[化学-选修物质结构与性质]
    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
    单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
    该同学所画的电子排布图违背了
    能量最低原理
    能量最低原理
    ．
    （2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为
    直线形
    直线形
    ．
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
    不正确
    不正确
    ，并阐述理由
    C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键
    C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键
    ．
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p64s1
    1s22s22p63s23p64s1
    ，该物质的K原子和C60分子的个数比为
    3：1
    3：1
    ．
    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
    N＞C＞Si
    N＞C＞Si
    ．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为
    30
    30
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列是部分金属元素的电离能
    X Y Z
    第一电离能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
    ①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
    ZCl＜YCl＜XCl
    ZCl＜YCl＜XCl
    ．
    ②RCl用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图1所示．R的元素符号是
    Cu
    Cu
    ，与同一个Cl-相连的R+有
    4
    4
    个．
    （2）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图2所示，所画的电子排布图违背了
    能量最低原理
    能量最低原理
    ．
    ②A和氯元素形成的简单分子为
    非极性分子
    非极性分子
    （填“极性分子”或“非极性分子”）．
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
    已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
    否
    否
    （填“是”或“否”），并阐述理由
    因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体
    因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ-mol-1） I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______、______，B元素位于周期表五个区域中的______区．
    ②ACl2分子中A的杂化类型为______，ACl2空间构型为______．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在______．
    A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键    E．π键
    写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式______．
    （3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式______．
    ②若晶体的密度为ρg-cm-3，该晶胞棱长为______cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简．
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年宁夏银川一中高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能I1I2I3I4
    A93218211539021771
    B7381451773310540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______、______，B元素位于周期表五个区域中的______区．
    ②ACl2分子中A的杂化类型为______，ACl2空间构型为______．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在______．
    A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键    E．π键
    写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式______．
    （3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式______．
    ②若晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为______

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