练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到检流计的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：

    （1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH一极的电极反应式为_____________________________________________________________；

    （2）乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为_________________________________________________________；

    （3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况)，丙池中________极析出________ g铜；

    （4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    【答案】原电池 CH3OH－6e－＋8OH－=＋6H2O 阳极 4AgNO3＋2H2O4Ag↓＋O2↑＋4HNO3 280 阴极 1.6 减小 增大

    【解析】

    (1)甲池能自发进行氧化还原反应，为原电池，则乙、丙为电解池，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧气的电极为正极；电池反应式为甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳再和KOH反应生成碳酸钾和水；

    (2)乙醇中石墨A连接原电池正极，连接原电池正极的电极为阳极，A上水失电子发生氧化反应生成氧气和氢离子、Ag电极上银离子得电子发生还原反应；

    (3)根据转移电子相等计算消耗氧气体积，丙池中阴极上析出Cu，根据转移电子相等计算析出Cu的质量；

    (4)甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则pH减小，丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大。

    (1)甲池能自发进行氧化还原反应，为原电池，则乙、丙为电解池，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则通入甲醇的电极为负极，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；

    (2)乙醇中石墨A连接原电池正极，连接原电池正极的电极为阳极，则A为阳极，A上水失电子发生氧化反应生成氧气和氢离子、Ag电极上银离子得电子发生还原反应，电池反应式为4AgNO3+2H2O═4Ag+O2↑+4HNO3；

    (3)B电极析出Ag时转移电子物质的量=×1=0.05mol，根据转移电子相等计算消耗氧气体积=×22.4L/mol=280mL，丙池中阴极D上析出Cu，根据转移电子相等计算析出Cu的质量=×64g/mol=1.6g；

    (4)甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则pH减小，丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。

    　

    （1）定性如图甲可通过观察_______________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______________。

    （2）定量如图乙所示，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________，为了减少实验误差，反应前后量气管两边液面的高度应保持一致，则在反应后应采取的操作方法是_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    (1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

    A．固态、液态时均不导电，熔点-120 ℃，能溶于CS2

    B．固态、液态时大多不导电，硬度很大，熔点为3500 ℃

    C．固态和熔融态时都能导电，能溶于盐酸

    D．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

    试推断它们的晶体类型：

    A．______； B．______； C．_____； D．_____。

    (2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示，其中TiN中N呈－3价)，已知其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体

    KCl

    MgO

    CaO

    晶格能/kJ·mol-1

    715

    3791

    3401

    则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是______。

    (3)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的结构如下图所示。X的元素名称是_____，X+的价电子排布式为_____，与同一个N3-相连的X+有_____个，这几个X+所形成的空间构型为_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓盐酸

    MnO2

    NaOH

    制氯气并吸收尾气

    B

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    溶液

    酸性：硝酸>碳酸>硅酸

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2

    溶液

    SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

    D

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨N2+3H22NH3反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题:

    （1）该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低________________，理由是___________________________________________。

    （2）该反应的平衡常数表达式为:K=___________________,当浓度商Qc___K(填“<”、“>”或“=”)时，反应向右进行。

    （3）450 ℃时该反应的平衡常数___500 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。

    （4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有___(填字母序号)。

    a．高温高压

    b．加入催化剂

    c．增加N2的浓度

    d．增加H2的浓度

    e．分离出NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产和日常生活必须注意消防安全，下列行为不利于消防安全的是（ ）

    A.天然气管道在输送天然气前先通入氦气

    B.天然气中含“加臭剂“气体，用于警示气体泄露

    C.用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否泄露

    D.用燃着的木条检验家用液化气钢瓶是否泄露

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径：Z＞Y＞X

    B.气态氢化物稳定性：R＜W

    C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物

    D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

    A. A、B、C、D均为气体

    B. 若A、B是气体，则C、D是液体或固体

    C. 温度越高，K越大

    D. 在整个过程中，A的转化率一直增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

    AgCl

    AgI

    Ag2S

    Ksp(单位省略)

    1.8×10－10

    1.5×10－16

    6.3×10－50

    下列叙述错误的是 (　 　)

    A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

    B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

    C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

    D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案