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下列关系式不正确的是(  )
分析:A.醋酸为弱酸,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液呈酸性;
B.1L0.3mol?L-1NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2,发生:3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O,CO32-水解程度大于HCO3-;
C.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中存在NH4+和NH3?H2O,溶液呈碱性;
D.从物料守恒的角度分析.
解答:解:A.醋酸为弱酸,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液呈酸性,
则c(H+)>c(OH-),所以一定存在c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-),故A正确;
B.n(NaOH)=1L×0.3mol/L=0.3mol,n(CO2)=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,
二者发生:3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O,由于CO32-水解程度大于HCO3-,且CO32-水解生成HCO3-,则c(HCO3-)>c(CO32-),故B错误;
C.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中存在NH4+和NH3?H2O,溶液呈碱性,NH3?H2O电离程度大于水解程度NH4+,
则c(Cl-)>c(NH4-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故C正确;
D.根据物料守恒,c(Na2CO3)=0.1mol/L,而Na2CO3以CO32-、HCO3-、H2CO3等形成存在于溶液中,则c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol?L-1,故D正确.
故选B.
点评:本题考查离子浓度的大小比较,题目难度较大,本题注意弱电解质的电离和盐类的水解的原理的把握,本题易错点为B,注意CO32-水解程度大于HCO3-.
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