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    7．角鲨烯是一种脂质不皂化物，最初从角鲨烯的甘油中发现的，具有生物氧化还原作用与提高能量的效果，有利于增强机体的耐力与改善心脏功能，可用于癌症的防治，是一种无毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物质，关于角鲨烯有下列叙述：
    ①能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ②能与氢气发生加成反应
    ③角鲨烯只含碳、氢两种元素
    ④角鲨烯能发生取代反应．
    其中正确的是（　　）
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

    分析 该物质中只含C、H两种元素，含有多个碳碳双键，属于烯烃，具有烯的性质，能发生氧化反应、加成反应、加聚反应等，据此分析解答．

    解答 解：①含有碳碳双键，所以具有烯烃性质，能被酸性高锰酸钾溶液氧化能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；
    ②含有碳碳双键，具有烯烃性质，在一定条件下能与氢气发生加成反应，故正确；
    ③根据结构简式知，该物质中只含碳、氢两种元素，故正确；
    ④角鲨烯中含有甲基，在一定条件下能发生取代反应，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃性质，注意烯烃中烷基在一定条件下能发生取代反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关焓变和反应热的说法正确的是（　　）
    A．反应热和焓变的单位都是kJ
    B．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等
    C．任何化学反应都存在活化能，且不可能接近于零
    D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将下列晶体熔化：NaOH、SiO2、CaO、CCl4，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（　　）
    A．②①②③B．①②②③C．②③②①D．①①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．按要求填空：
    （1）含有相同氧原子数的CO2和CO：物质的量之比为1：2； 质量之比为11：14．
    （2）写出除去FeCl3溶液中的FeCl2所需的试剂：Cl2（填化学式）
    （3）海水的溴以Br-的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2，为
    大量富集Br2，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，该反应的离子方程式是Br2+2H20+SO2═4H++2Br-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x的值，进行下列实验：
    ①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
    ②用移液管移取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL．
    （1）移取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如图所示（手持部分省略）：正确的操作是图D．
    （2）X=2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将下列选项中的物质加人（或通入）氢硫酸溶液中，可使反应后溶液酸性最终增强的是（　　）
    A．氯气B．氢氧化钠C．硫酸钠D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2.8g铁粉与高温水蒸气反应一段时间后，往固体剩余物中加入足量硝酸，得到NO和NO2混合气体0.672L（标准状况），则固体剩余物中未参加反应的铁有（　　）
    A．0.28gB．1.4gC．1.68gD．2.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中，能一步实现如图所示①～⑤转化关系的是（　　）
     XYZW
    ACCOCO2Na2CO3
    BFe3O4FeFeCl2FeCl3
    CH2SO4SO2SSO3
    DAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
    （1）铟与镓同是ⅢA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1．
    （2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为As＜Se＜Br（用元素符号表示）．SeO3分子的立体构型为平面三角形．
    （3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高．
    （4）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-，其中B原子的杂化类型为sp3．
    （5）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水-过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
    （6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为$\frac{（197+64×3）×10{\;}^{-30}}{N{\;}_{A}×a{\;}^{3}}$g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）

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