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    【题目】已知：+I2+H2O=+2I-+2H+，某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、、I-、、中的几种，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中逐滴加入H2O2溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，之后变黄色（不考虑盐类水解及水的电离）；向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。下列关于该溶液的判断正确的是

    A.不可能含有Cu2+、Fe3+，可能有H+

    B.肯定有

    C.肯定含有Na+、K+、

    D.可能含有

    【答案】C

    【解析】

    该溶液为无色溶液，则溶液中不含有Fe3+、Cu2+，由+I2+H2O=+2I-+2H+可知，还原性：＞I-，向溶液中逐滴加入H2O2溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，之后变黄色，说明溶液中含有I-、，H+与不能大量共存，则溶液中不含有H+，又所有离子物质的量浓度相等，则溶液中一定含有Na+、K+、，一定不含有，综上所述，该溶液中含有Na+、K+、、I-、，不含有Fe3+、Cu2+、H+、，故C正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

    A.E溶液中存在：c(NH4＋)>c（SO42－）> c（OH－）> c(H＋)

    B.稀硫酸的浓度为0.1mol/L

    C.C点溶液pH=14－b

    D.V2=20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作（或装置）与相关叙述正确的是

    A.配制0.10mol·L-1NaOH溶液

    B.向碘水中加入苯后振荡、静置

    C.实验室制取少量氯气

    D.实验室制取少量乙酸乙酯

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如图。

    已知：RXR-MgX(R、R’、R”代表烃基或氢)

    （1）A的结构简式是___。

    （2）B→D的化学方程式是___。

    （3）红外吸收光谱表明E有C＝O键。F的分子式为C8H6Cl2O。

    ①E的结构简式是___。

    ②E→F的反应类型是___。

    （4）X的结构简式是___。

    （5）试剂a是___。

    （6）生成环扁桃酯的化学方程式是___。

    （7）以CH3CH=CH2、CH3CHO为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成CH2=CHCH=CH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（ ）

    A.反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1

    B.30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol

    C.30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6

    D.反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法不正确的是

    A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

    B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

    C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

    D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常温下是一种无色气体，遇空气发生自燃。

    （1）甲硅烷中含有的化学键是___，其在固态时属于___晶体。

    （2）室温下1g甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O放热44.6kJ，其热化学方程式为___。

    Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJmol-1

    ②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJmol-1

    则：

    （3）上述反应①②中属于放热反应的是___(填序号)。

    （4）根据②计算生成1molNaCl(s)时，△H=___kJmol-1

    Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图。该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

    （5）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是___。在导线中电子流动方向为___(用a、b表示)。

    （6）负极反应式为___。

    （7）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑，则2mol锂储氢后释放出的H2可以消耗标准状态O2的体积是___L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成

    (1)某学习小组用如图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。

    ①装置A 中仪器 a的名称是 ______ 。

    ②装置B的作用是 ______ ，C 中的试剂 ______ 。

    ③实验开始时先点燃 ______ 处酒精灯；装置 E的作用为 ______ 。

    (2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：

    ①吸收塔中发生反应的离子方程式为 ______

    ②简述由晶体得到无水氯化铁的操作： ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

    A.NH3遇HCl产生白烟：NH3＋HCl=NH4Cl

    B.NO遇空气变为红棕色：2NO＋O2=2NO2

    C.NH3发生催化氧化反应生成NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O

    D.Cu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu＋2＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

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