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    科技日报报道：辉钼（MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如C60）更有优势。从不同角度观察MoS2的晶体结构见图。已知：Mo位于第五周期VIB族。

    （1）晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为______。

    （2）电负性：C______S（填“>”或“<”）。

    （3）晶体硅和C60比较，熔点较高的是______。

    （4）Mo元素基态原子的价电子排布式为____________。

    （5）根据MoS2的晶体结构回答：

    ①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为______。

    ②Mo-S之间的化学键为______（填序号）。

    A极性键；B非极性键；C配位键；D金属键；E范德华力

    ③MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是______。

     

    【答案】

    （13分）（1）sp3（1分）

    （2）< （2分）

    （3）晶体硅（2分）

    （4）4d45s1（2分）

    （5）①6（2分）

    ②AC（2分）

    ③MoS2具有层状结构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）晶体硅中以正四面体结构为单元，说明硅原子采取sp3杂化方式；（2）最高价氧化物对应水化物酸性：H2CO3<H2SO4，则非金属性：C<S，所以电负性：C<S；（3）晶体硅是原子晶体，C60是分子晶体，则熔点：晶体硅>C60；（4）Mo位于第五周期VIB族，由能量最低原理、洪特规则可知，基态Mo原子的价电子排布式为4d45s1；（5）①读图可知，每个Mo原子周围距离最近的S由6个；Mo-S之间的化学键为极性键和配位键，故AC正确；MoS2具有层状结构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动。

    考点：考查原子轨道杂化方式、电负性、熔点高低比较、价电子排布式、晶体结构、化学键、物质结构与性质等相关知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?厦门二模）[化学--物质结构与性质]科技日报报道：辉钼（MoS2）在纳米 电子设备制造领域比硅或富勒烯 （如C60）更有优势．从不同角度观察MoS2的晶体结构见右图．已知：Mo位于第五周期ⅥB族．

    （1）晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为
    sp3
    sp3

    （2）电负性：C
    ＜
    ＜
    S（填“＞”或“＜”）．
    （3）晶体硅和MoS2比较，焙点较高的是
    硅晶体
    硅晶体

    （4）Mo元素基态原子的价电子排布式为
    4d55s1
    4d55s1
    ．
    （5）根据MoS2的晶体结构回答：
    ①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为
    6
    6
    ．
    ②Mo-S之间的化学键为
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 E．范德华力
    ③MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是
    MoS2具有层状结构，Mo和S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动
    MoS2具有层状结构，Mo和S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动
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