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    某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，经测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)

     

    A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

    B．c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而一直减小至0

    C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO－)为0. 05 mol·L－1·min－1

    D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO－)为2.0 mol·L－1

     

    C

    【解析】3个实验中温度和初始浓度均不同，不能得出初始浓度与水解反应速率的关系，A项错误；可逆反应不能进行彻底，B项错误；25 ℃时0～6 min，v(NH2COO－)＝(2.2—1.9)/6为0.05 mol·L－1·min－1，C项正确；15 ℃时，第23 min时反应已达平衡，c(NH2COO－)平衡浓度为2.075 mol·L－1，故第30 min时，c(NH2COO－)仍为2.075 mol·L－1，D项错误

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25 ℃)

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

     

    则下列有关说法正确的是(　　)

    A.等浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

    B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b

    C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

    D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：选择题

    常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是(　　)

    A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH＝7

    B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)＞c(HCO3—)

    C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小

    D．将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是(　　)

    A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大

    B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

    C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9

    D．大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A（解析版） 题型：选择题

    恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)

    A．物质A、B的转化率之比为a∶b

    B．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应到达平衡状态

    C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶（a+b—）

    D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题6物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知A是短周期元素中原子半径最小的元素，A和B形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，E与C同主族，D和C可以形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种离子化合物。

    据此回答下列问题：

    (1)D和C形成1∶1的化合物中阴阳离个数比为____________。

    (2)化合物X的结构式为____________。1 mol气态X在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C, 放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全汽化需吸收44 kJ热量。请写出气态X在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_____________________________________

    (3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为__________________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________，该化合物可以通过电解D和F形成化合物的水溶液获得，电解时反应的化学方程式为_________________________________

    (4)写出一个可以证明C的非金属性大于E的化学反应方程式：_____________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题6物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是(　　)

    A．X的离子半径>Y的离子半径

    B．Z的氢化物的稳定性<W的氢化物的稳定性

    C．Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

    D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题5化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知：

    S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol－1，

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。

    下列说法正确的是 (　　)

    A．1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

    B．将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量

    C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ

    D．当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题15化学与技术练习卷（解析版） 题型：选择题

    海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（　　）

    A．B膜是阴离子交换膜

    B．通电后，海水中阳离子向a电极处运动

    C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2↑　　

    D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

     

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