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    8．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管．（填仪器名称）
    （2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是①④（填写序号）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线
    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
    ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
    （3）请写出加入氯水发生的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是42%．

    分析 本实验目的是测定铁的质量分数，采取的方法是使样品溶解、反应、最终生成氧化铁，然后通过氧化铁质量来求铁的质量分数，
    （1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，故需要100mL的容量瓶，定容需要胶头滴管；
    （2）依据溶液配制过程和实验步骤分析判断选项中，各操作对浓度的影响分析判断
    （3）加氯水就是让+2价铁变为+3价；
    （4）加热分解所得的物质是Fe2O3，其质量为3g，由于用去25mL溶液，故250mL溶液可以得到Fe2O3质量为30g，根据化学式计算铁元素的质量，再利用质量分数的定义计算原氧化铁样品中铁元素的质量分数．

    解答 解：（1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，需要250mL容量瓶，还需要用胶头滴管定容，
    故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
    （2）依据溶液配制过程和实验步骤分析判断选项，操作可能使所配溶液浓度偏小：
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质未全部转移到容量瓶，浓度偏低，故①正确；
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线，容量瓶中水未加到刻度线，浓度偏大，故②错误；
    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水对配置溶液浓度无影响，故③错误；
    ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切，溶液浓度稀释偏小，故④正确；
    故答案为：①④；
    （3）加氯水就是让+2价铁变为+3价，发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
    故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （4）加热分解所得的物质是Fe2O3，其质量为3g，由于用去25mL溶液，故250mL溶液可以得到Fe2O3质量为30g，依据铁元素守恒计算铁元素的质量分数=$\frac{\frac{30g}{160g/mol}×2×56}{50g}$100%=42%，
    故答案为：42%；

    点评 本题考查探究物质组成与含量，题目难度中等，涉及溶液配制、离子检验、对实验操作的理解与实验方案的评价、化学计算等知识，明确测定原理是解题的关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    18．含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率．

    回答下列问题：
    I．模拟烟气的制备
    （1）用A装置制SO2，其化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是随时控制反应的发生和停止．
    （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．
    II．测定烟气中SO2的体积分数
    （4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是①、④．（填序号）
    ①KMnO4溶液  ②饱和NaHSO3溶液  ③饱和Na2CO3溶液  ④饱和NaHCO3溶液
    （5）若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量简内液体体积为V mL（已折算为标准状况），则SO2的体积分数是$\frac{100（a{t}_{1}-V）}{a{t}_{1}}$%．
    III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
    （6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的．写出SO2与FeCl3溶液参与反应过程的离子方程式4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+．
    （7）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体．若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是$\frac{22400m{t}_{1}}{233{t}_{2}（a{t}_{1}-V）}$．

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    19．写出下列物质的电离方程式：HFHF?H++F-，BaSO4BaSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Ba2++SO42-．

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    16．把13g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6g则生成的CO2在标准状况下的体积为2.24L，原混合物中含SiO2的质量3g．

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    A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍B．盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2
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    20．研究硫及其化合物性质有重要意义．
    （1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：
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    T1温度下，反应进行到状态D时，v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
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    a．容器的压强增大为原来的两倍        b．Q2一定等于Q1
    c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%  d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
    （3）为了验证SO2既具有还原性又具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是d，b（填序号字母）．
    a．品红溶液　     b．澄清的石灰水       c．烧碱溶液  d．溴水
    （4）实验室存放的Na2SO3溶液容易变质，请完成下列检验，该Na2SO3溶液是否变质的实验报告：
    ①步骤一：用试管取适量的待测溶液；
    ②步骤二：向所取溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液；
    ③实验现象及对应结论：若出现白色沉淀，则Na2SO3溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（　　）
    A．在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤
    B．在混合物中加入足量NaOH溶液，过滤
    C．用磁石将铁粉吸出
    D．在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（　　）
    A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    C．2H2O　$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$　2H2↑+O2↑D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

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