【题目】已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF63-。现有冰晶石的结构单元如图所示，
位于大立方体顶点和面心，
位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中、中的一种。下列说法正确的是（ ）
A.冰晶石是原子晶体
B.大立方体的体心处▽代表Al3+
C.与Na+距离相等且最近的Na+有6个
D.冰晶石晶体的密度为
×1024g·cm-3
【答案】D
【解析】
A. 由己知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na++AlF63-，该物质由离子构成，冰晶石是离子晶体，故A错误；
B. 由冰晶石(化学式为Na3AlF6)可知，Na+与AlF63-的个数比为3:1，由冰晶石的晶胞结构可知，一个晶胞中含有●的个数为8×
+6×
=4，的个数为8+12×
=11，△代表时，●与的个数比为1:3，则●为AlF63-，为Na+，所以大立方体的体心处△代表的是Na+，故B错误；
C. 分析晶胞结构可知，与Na+距离相等且最近的Na+有8个，故C错误；
D. 一个晶胞的体积为
，由B可知一个晶胞中相当于有4个AlF63-，12个Na+，则一个晶胞的质量为
，可知晶胞的密度为
=
×1024g·cm-3，故D正确；
正确答案是D。
快捷英语周周练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是______________。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是____________________。
(2)如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是
A.NaCl(aq)
NaHCO3(s) 
Na2CO3(s)
B.CuCl2(aq) 
C.MgCl2﹒6H2O(s) 
D.CH3CH2CH2CH2Br
CH3CH2CH=CH2
CH2=CH-CH=CH2
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【题目】某温度下，0.200 molL-1的HA溶液与0.200 molL-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是
微粒 | X | Y | Na+ | A- |
浓度/（mol·L-1） | 8.00 | 2.50 | 0.100 | 9.92 |
A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 该温度下Kw=1.0
10-14
C. 微粒X表示OH-，Y表示H+ D. 混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）
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【题目】将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是
A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
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【题目】亚氯酸钠
用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成
、
、
、
等，其中和都具有漂白作用．已知
，经测定
时各组分含量随pOH变化情况如图所示
没有画出
，此温度下，下列分析正确的是
A.的电离平衡常数的数值
B.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
C.
时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：
D.同浓度的溶液和
溶液等体积混合，则混合溶液中有
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【题目】在不同温度下，水溶液中
与
关系如图所示。下列说法不正确的是
A.图中五点
间的关系：
B.
点对应的水溶液中，可能有
、
、
、
大量同时存在
C.若
的NaHA溶液水溶液中
与
关系如图D点所示，则溶液中有：
D.向
溶液中滴入
溶液，当与关系如图E点所示，则溶液中反应：
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【题目】某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（ ）
实验 记录 | ① Cu为正极，Zn为负极； ② Zn质量减少，Cu质量增加； ③ SO ④ 电子流方向是：由Zn经导线流入Cu片； ⑤ Zn电极发生还原反应； ⑥ 正极反应式：Cu2+ + 2e－ = Cu |
A．②③④ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥
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【题目】次磷酸钠（NaH2PO2)常用作化学镀剂、食品及工业锅炉水添加剂、抗氧剂。实验室可用如图所示装置制取一定量的次磷酸钠。已知PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体。
回答下列问题：
（1）装烧碱溶液的仪器名称是___，已知NaH2PO2与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸（H3PO2)是___元弱酸。
（2）实验开始时，首先要打开K1，通入一段时间N2，其目的是___，为尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是___，a中反应的化学方程式为___。
（3）装置C中物质反应后生成了NaCl、NaH2PO2，通过___的方法可分离出NaH2PO2固体（已知NaH2PO2在25℃时溶解度为100g，100℃时溶解度为667g)。
（4）产品纯度测定：取产品mg，将其溶于水配成250mL溶液，再用___(填“酸式”或“碱式”）滴定管取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.01mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定（氧化产物是PO43-)，达到滴定终点时消耗V1mLKMnO4标准溶液，滴定终点的现象是___，产品纯度为___。
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