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    6．下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是（　　）
    选项操作现象结论或解释
    A向黄色的Fe（NO）3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置下层溶液变为紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    B向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32-
    C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀相同温度下，溶度积常数：
    Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
    D一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色变浅减小H+浓度，Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡正向移动
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；
    B．产生的气体可能为氯气；
    C．未说明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2种离子的浓度大小，无法判断溶度积常数的大小关系；
    D．对于Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，加入少量KOH溶液，平衡正向移动．

    解答 解：A．向黄色的Fe（NO）3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置，下层溶液变为紫红色，说明生成了碘单质，是因为碘离子被硝酸氧化，故A错误；
    B．向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液，品红溶液褪色，可能是盐酸被氧化生成的氯气，氯气与水反应能够生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B错误；
    C．未说明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2种离子的浓度大小，无法判断溶度积常数的大小关系，故C错误；
    D．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液橙色变浅，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重学生分析能力及知识综合应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a
    B．常温下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2-）＜c（H2A）
    C．室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a； c（M2+）=b mol•L-1时，溶液的pH等于14
    D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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    14．已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列说法错误的是（　　）
    A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
    B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
    C．若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3
    D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

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    1．电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示．其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+═Fe3++OH-+•OH，生成的羟基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法中正确的是（　　）
    A．电源的X极为正极，Y极为负极
    B．阴极的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+
    C．阳极的电极反应式为H2O-e-═H++•OH
    D．每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2 mol•OH

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    11．构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”．当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强．如图，甲池为3mol•L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol•L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极．实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转．下列说法不正确的是（　　）
    A．一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行
    B．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
    C．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加
    D．实验开始先闭合K2，断开K1，此时NO3-向B电极移动

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    A．AB．BC．CD．D

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    A．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
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