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    下图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀．

    (1)如何操作该装置才能得到Fe(OH)2沉淀？

    (2)为何能在较长时间内观察到Fe(OH)2白色沉淀？

     

    答案：
    解析：

    		答案：(1)装入药品后，先打开铁夹，H2通过导气管进入试管B，把NaOH溶液中溶解的空气及溶液上方的空气都由试管B的支管排出，待反应较缓时，夹住铁夹，产生的H2的压力将含Fe2+的溶液由A压入B中的NaOH溶液中，产生白色的Fe(OH)2沉淀．

    (2)因为Fe(OH)2是在H2的还原性气氛中产生的．

    对铁，卤素性质没有全面掌握，出现知识真空．

     


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    科目：高中化学 来源：2013届河北省冀州中学高三一轮检测化学试卷（带解析） 题型：推断题

    （10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

    请回答下列问题：做无机推断题找到突破点是关键，A是一种高熔点物质，可知A为Al2O3，D是一种红棕色固体，可知D为Fe2O3，B为O2，C为Al,E为Fe,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,J为Fe(OH)3，H为NaAlO2，I为AlCl3。
    （1）电解A物质的阳极电极反应式为___________，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的一种试剂是____________________(写化学式)
    （2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式____________________________________，__________________________________
    （3）H 与I反应的离子方程式为___________________________________________
    （4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________________________________

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省汕头市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。

    (l）制备皓矾的实验流程如下图所示。

    已知：下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：

     

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Zn(OH)2

    5.7

    8.0

    回答下列问题：

    可供选择使用的有：氯水、20％的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO

    ① 加入的试剂①，应选用        ，作用：                                。

    ② 加入的试剂②调节pH，可选用          或         ，用离子方程式表示其原理

                                                                     。

    ③有同学提出，应将晶体1加入稀硫酸中溶解，原因是                  。

    ④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是                   。

    (2）检验皓矾中是否含有Fe元素的操作（试剂自选）                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省高三一轮检测化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

    请回答下列问题：做无机推断题找到突破点是关键，A是一种高熔点物质，可知A为Al2O3，D是一种红棕色固体，可知D为Fe2O3，B为O2，C为Al,E为Fe,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,J为Fe(OH)3，H为NaAlO2，I为AlCl3。

    （1）电解A物质的阳极电极反应式为___________，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的一种试剂是____________________(写化学式)

    （2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式____________________________________，__________________________________

    （3）H 与I反应的离子方程式为___________________________________________

    （4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (14分). 复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：

    已知：① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；

     ②  Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O  

    ③  12.16﹡1000﹡52.5%=6384, 6384／152=42请回答下列问题：

    （1）铁的常见氧化物有            ；

    （2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是                                            ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法               ；

    （3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：                          ；

    （4）生产中可获得的副产品是           ，提取该副产品的操作顺序是          （填写序号）

    a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却    d．结晶    e．洗涤

    （5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为                    L/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。

     

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