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    17．NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol/L K2SO4 溶液含有K+ 0.2NA
    B．标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA
    C．常温常压下，16克O2含电子数为10NA
    D．1mol Mg 原子变成Mg2+时失去的电子数为2NA

    分析 A．溶液体积未知，无法计算；
    B．气体摩尔体积使用对象为气体；
    C．质量转化为物质的量结合1个氧气分子含有16个电子解答；
    D.1个镁原子失去2个电子生成1个镁离子．

    解答 解：A．溶液体积未知，无法计算，故A错误；
    B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
    C．常温常压下，16克O2含电子数$\frac{16g}{32g/mol}$×16NA=8NA，故C错误；
    D.1个镁原子失去2个电子生成1个镁离子，所以1mol Mg 原子变成Mg2+时失去的电子数为2NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件和对象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．判断下列物质能否水解，并判断溶其水溶液的酸碱性？
    AlCl3
    CuCl2
    Fe（NO3）3
    KCl
    NaClO
    Na2SO3
    Na2CO3
    CaCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题．
    （1）某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%．
    （2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L-1，c（N）=3mol•L-1；达到平衡后，c（P）=2mol•L-1，则平衡体系中Q的体积分数为28.6%．
    （3）若反应温度不变，测得某一时刻，c（M）=0.5mol•L-1，c（N）=1.2mol•L-1，c（P）=0.8mol•L-1c（Q）=0.4mol•L-1，判断此时反应向逆反应方向进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某化学实验小组需用480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
    （1）如果用胆矾（CuSO4•5H2O）来配制，至少需用胆矾的质量为62.5g．
    （2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20ml蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为①③④②⑤（填序号）
    （3）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤⑥（填序号，下同）：对所配溶液物质的量浓度无影响的是③．
    ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
    ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
    ③容量瓶使用前未进行干燥
    ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
    ⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
    ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：（　　）
    A．H2SO4→H2B．Fe2+→Fe3+C．O2→H2OD．HNO3→NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
    2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，被氧化的元素是KNO3和S，氧化剂是C，氧化产物是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．

    若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．
    （1）所用装置的连接顺序是aedfgbc（或edgfbc可调换）h（填各接口的字母）．
    （2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
    ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2，CHC≡CH+H2$\frac{\underline{\;林德拉\;}}{\;}$CH2=CH2．
    （3）为减慢A中的反应速率，X应选用饱和食盐水，操作时还应采取的措施是通过调节分液漏斗活塞降低食盐水的滴速．
    （4）F中留下的气体除含少许空气外，还有H2、C2H4、C2H2．G所选用的量筒的容积较合理的是B．
    A．500mLB．1000mLC．2000mL
    （5）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于反应：H2O+NaH═NaOH+H2↑，下列判断正确的是（　　）
    A．NaH被还原
    B．NaH体现氧化性
    C．H2O既不是氧化剂又不是还原剂
    D．若生成22.4 L标准状况下的H2，则有1 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量
    B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
    C．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

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