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    化学选修3-物质结构与性质
    元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物M和N，在M和N中，Y的质量分数分别为50%和40%．
    （1）与X、Y同主族且与Y相邻的Z元素在周期表中的位置为______，Z的基态原子______的价层电子的排布式为______．（2分）
    （2）M化学式为______；该分子是由______键（填“极性”或“非极性”）形成的______分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）写出与N互为等电子体的一种分子的化学式_______；该分子中的中心原子以______杂化，是______分子（填“极性”或“非极性”），分子空间构型为______．
    （4）由元素氢、X、Y三种元素形成的他合物常见的有两种．其水溶液均显酸性，试分别写出其分子式______、______，并比较酸性强弱：______．
    负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%，负二价的元素X和氢的化合物为H2X，令X的相对分子质量为a，则
    a
    a+2
    =88.9%，解得a=16，所以X为氧元素；元素X和Y属于同一主族，处于ⅥA族，元素X和元素Y可以形成两种化合物为YO2和YO3，YO2和YO3中Y的质量分数分别为50%和40%，令Y的相对原子质量为b，则
    b
    b+32
    =50%，解得b=32，则Y为硫元素．所以M为SO2，N为SO3．
    （1）X为氧元素，Y为硫元素，与O、S同主族且与S相邻的Z元素在周期表中的位置为第四周期ⅥA族，Z原子的质子数为34，原子核外有34个电子，基态原子的价层电子的排布式为4S24P4．
    故答案为：第四周期ⅥA族；4S24P4．
    （2）由分析可知M为SO2，中心原子S原子最外层电子未全部成键，含有孤对电子对，是由极性键形成极性分子．
    故答案为：SO2；极性；极性．
    （3）N为SO3，含有4个原子，价层电子总数为24，与SO3等电子体的物质如BF3，B原子呈3个δ键，杂化轨道数目为3，采取SP2杂化，B原子最外层电子全部参与成键，为平面三角形，是非极性分子．
    故答案为：BF3；SP2；非极性；平面三角形．
    （4）由元素氢、X、Y三种元素形成的他合物常见的有两种，其水溶液均显酸性，则两种物质为H2SO4、H2SO3，酸性强弱为H2SO4＞H2SO3．
    故答案为：H2SO4、H2SO3；H2SO4＞H2SO3．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?辽宁一模）[化学--选修3物质结构与性质]
    已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
    （1）写出Z的基态原子的外围电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ．
    （2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有
    SP2、SP3
    SP2、SP3
    ；m=
    2
    2
    ．（填数字）
    （3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为
    正八面体
    正八面体
    ．
    （4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是
    AD
    AD

    A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
    （5）固体YCl5的结构实际上是Ycl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为
    417×1030
    a3NA
    417×1030
    a3NA
    g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]
    现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
    已知：①A、C两元素的基态原子中P能级上均有2个未成对电子；
    ②D是短周期中电负性最小的元素；
    ③E是一种非金属元素，其基态原子中P能级上有1个未成对电子；
    ④元素F与元素D同族；
    ⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道．
    请回答下列问题：
    （1）元素B与元素C的第一电离能大小比较为
    N
    N
    ＞
    O
    O
    （填元素符号），元素B与元素C对应氢化物的稳定性大小比较为
    H2O
    H2O
    ＞
    NH3
    NH3
    （填分子式）．
    （2）元素A与元素E形成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子里的中心  原子的杂化轨道类型为
    sp3
    sp3
    ，分子中相邻化学键之间的夹角为
    109°28′
    109°28′
    ．
    （3）元素D与元素F分别与元素E形成的晶体熔点高低的比较为
    NaCl
    NaCl
    ＞
    KCl
    KCl
    （填化学式），原因为
    NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
    NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
    ．
    （4）元素G的基态原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d24s2
    1s22s22p63s23p63d24s2
    ．
    （5）由元素G与元素C组成的一种矿石叫金红石，其晶体的一个晶胞结构如右图所示，则可推知金红石的化学式为
    TiO2
    TiO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网【化学--选修3物质结构与性质】
    下表是元素周期表的一部分，其中A-G分别代表一种元素．
    精英家教网
    请根据表中所列元素，回答下列问题：
    （1）所列元素中第一电离能最小的是
     
    （填元素符号）；D元素原子核外有
     
    种不同运动状态的电子；基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）AC2分子的空间构型是
     
    ，该分子中A原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度，原因是
     
    ．
    （4）基态G2+的核外电子排布式是
     
    ，乙二胺（结构简式为H2N-CH2一CH2-NH2）分子中的碳原子的杂化方式为
     
    ，G2+与乙二胺可形成配离子精英家教网该配离子中含有的化学键类型有
     
    （填字母编号）．
    a．配位键  b．极性键  c．离子键  d．非极性键
    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种常见的蓝笆晶体，其中的AB-与B2为等电子体，则AB-的电子式为
     
    ．如图为该蓝色晶体晶胞的
    18
    （E+未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学选修3物质结构与性质】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为
     
    ，该元素的符号是
     
    ．
    （2）Y元素原子的电子轨道表示式为
     
    ，元素X与Y的电负性比较：X
     
    Y（填“＞”或“＜”）．
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
     
    ．
    （4）由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．
    已知化合物A的晶胞结构如图所示．（黑球位于立方体内，白球位于立方体顶点和面心）
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    请写出化合物A的化学式
     
    ：化合物A可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为
     

    （5）已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修3物质结构与性质】
    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素．A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，且第一电离能的顺序为A＜C＜B，其中C原子基态时2p轨道有两个未成对电子；D与A同族，其单质为常用的半导体材料；E为前四周期由负性最小的元素；F原子内层无空轨道，最外层电子数与E相同．请回答：
    （1）F的价层电子排布为
     
    ；化合物F2C与稀硫酸反应的产物之一为红色固体，且反应中只有F元素的化合价发生了变化，该反应的离子方程为
     
    ．
    （2）比较A、D的氢化物．稳定性：前者
     
    后者；沸点：前者
     
    后者（填“＜”或“＞”）．
    （3）C与氢元素形成的正一价离子含有10电子，该离子中C原子的杂化方式为
     
    ；该离子的空间构型为
     
    ．C与氢元素形成的一种分子M的电子总数与E离子核外电子数相等，M分子为
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）1molAC2分子中π键的数目为
     
    个；B、C形成的正一价离子N与AC2互为等电子体，N的电子式为
     
    ；精英家教网
    （5）AC2分子构成的晶体结构如图，已知最近的两个分子间距离为
    		2
    acm    阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为
     
    g/cm3．

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