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    取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到17.645 g白色沉淀和滤液(溶液体积为200 mL)，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到5.825 g，并有气体放出。计算[第(3)问请写出计算过程]：
    (1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol/L；
    (2)产生的气体在标准状况下的体积为________L；
    (3)过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？

    （1）0.25mol/L（3分） （2）1.344L（3分） （3）0.85mol/L（3分）

    解析试题分析：不溶于稀硝酸的5.825g沉淀为硫酸钡
    所以硫酸钡沉淀的物质的量为：5.825g÷233g/mol＝0.025mol
    Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4
    所以原混合溶液中Na2SO4的物质的量为：0.025mol
    则原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.025mol÷0.1L＝0.25mol/L
    沉淀中BaCO3的质量为：17.645g－5.825g＝11.82g
    BaCO3的物质的量为：11.82g÷197g/mol＝0.06mol
    所以根据碳原子守恒可知，生成CO2的体积是0.06mol×22.4L/mol＝1.344L
    混合溶液中有Na2CO3为0.06mol，Na2SO4为0.025mol
    Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH 、Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH
    所以生成NaOH的物质的量为：2×0.06mol+2×0.025mol＝0.17mol
    乙醇滤液的物质的量浓度为：0.17mol÷0.2L＝0.85mol/L
    考点：考查根据方程式以及溶液中物质的量浓度的有关计算
    点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导与训练。有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确物质的量浓度的含义，另外还要利用好几种守恒关系，即质量守恒定律、电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒等。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙(均为常温)，请根据下列操作回答问题：

    (1)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_______________移动(填“向左”“向右”或“不”)；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液的体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将_____________ (填“增大”“减小”或“无法确定”)。

    (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲) _____________pH(乙)(填“＞”“＜”或“=”)。

    (3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_____________V(乙)(填“＞”“＜”或“=”)。

    (4)取25 mL的乙溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)_____________c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高二12月质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：

    (1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

    (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)

    (3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。

    (4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na＋]、[CH3COO－]的大小关系为：[Na＋]________[CH3COO－]。

    (5)取25 mL的乙溶液，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省宿州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：

    （1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)

    （3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。

    （4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na＋)________c(CH3COO－)。

    （5）取25 mL的乙溶液，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_________________

     

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    科目：高中化学 来源：2010年湖北省襄樊市四校联考高一上学期期中考试化学试题 题型：选择题

    在0.5 L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（   ）

    A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

    B．该溶液中含有35.5 g Na2SO4

    C．配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4

    D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol

     

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