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    2．A、B、C、D都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D同处另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，D是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置是第二周期VA族、
    （2）A、B的氢化物的熔沸点较低的是NH3（用化学用语填写，下同）．
    （3）A、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞N．
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）A可与周期表中非金属性最强的元素形成一种相对分子质量为66的共价化合物X，X分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，X的结构式为F-N=N-F．

    分析 A、B、C、D都是短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；D是地壳中含量最高的金属元素，则D为Al；A、B处于同一周期，C、D同处另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则B为O，C为Na，甲为Na2O、乙为Na2O2，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D都是短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；D是地壳中含量最高的金属元素，则D为Al；A、B处于同一周期，C、D同处另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则B为O，C为Na，甲为Na2O、乙为Na2O2．
    （1）A为N元素，元素在周期表中的位置是：第二周期VA族，故答案为：第二周期VA族；
    （2）A、B的氢化物分别为NH3、H2O，常温下水为液体，而氨气为气体，故熔沸点较低的是氨气，
    故答案为：NH3；
    （3）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径由大到小的顺序是：Na＞Al＞N，
    故答案为：Na；Al；N；
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3、A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （5）A可与周期表中非金属性最强的元素形成一种相对分子质量为66的共价化合物X，X为N2F2，分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，则X的结构式为：F-N=N-F，
    故答案为：F-N=N-F．

    点评 本题考查位置结构性质关系，关键是推断元素，题目难度不大，是对基础知识的综合应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．1mol铁铜混合物中，加入一定量的稀硝酸，下列对溶液中最终存在的离子的判断中正确的是（　　）
    A．可能含有Fe2+和Fe3+B．可能含有Fe2+和Cu2+
    C．可能含有Cu2+和Fe3+D．可能含有单质铜和Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
    I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体．2xCO+2NOx═2xCO2+N2，当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成4.48LN2（标准状况下）．
    II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料．
    （1）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
    A．升高温度                       B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
    （2）已知：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    则3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ•mol-1．
    （3）CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    该电池负极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2．
    （4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染．有一种电化学法可消除这种污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol•L-1硫酸，4mL 0.1mol•L-1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放澄清石灰水溶液．
    ②写出净化甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室用固体烧碱来配制，请回答：
    （1）计算称取的NaOH固体的质量是2.0g；
    （2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器有①④⑤（填序号），还缺少的玻璃仪器是胶头滴管；
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
    （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为⑤②①③④（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移．
    （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③④（填序号）；
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据有机物（）的结构，它不可能发生的反应是（　　）
    A．水解反应B．加成反应C．酯化反应D．与某些盐反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）
    A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
    B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品
    C．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．温度T2＜T1
    B．反应达到平衡后放出99kJ的热量
    C．Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度
    D．反应达到平衡后容器内气体的密度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示
    按要求回答下列问题：
    （1）写出A中无氧官能团的名称碳碳双键；C中含氧官能团的结构简式为-CHO．
    （2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有AC；既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是D．
    （3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体：C$\stackrel{反应①}{→}$E$\stackrel{反应②}{→}$酯F，M（F）=178g•mol-1
    则反应①的反应类型为氧化反应；写出反应②的化学方程式：．
    （4）G、H、D互为同分异构体，它们具有如下特点：
    ①G和H都是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有“-COO-”结构的基团；
    ②G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；
    ③G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连．
    写出G和H的结构简式：G：；H：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-，浓度均为0.1mol/L．向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化．以下分析错误的是（　　）
    A．原溶液中不含HCO3-和CO32-
    B．向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色
    C．能确定原溶液中的五种离子
    D．原溶液中有三种阳离子和两种阴离子

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