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    已知NaNO2的化学式量为69，则500mL 1.0mol?L-1 NaNO2溶液含有溶质质量为（　　）
    A、13.8gB、69gC、34.5gD、138g
    分析：根据n=cM计算NaNO2的物质的量，再根据m=nM计算NaNO2的质量．
    解答：解：溶液中NaNO2的物质的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，
    故NaNO2的质量=0.5mol×69g/mol=34.5g，
    故选C．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：
    （1）上述反应中，x的数值是
    2
    2
    ，根据是
    碘元素质量守恒；
    碘元素质量守恒；
    ；y的数值是
    4
    4
    ，根据是
    电荷守恒
    电荷守恒
    ．
    （2）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为
    食醋
    食醋
    ．
    （3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是
    C
    C
    ．
    A．NaCl      B．KMnO4     C．NH4Cl    D．浓硫酸
    所发生反应的离子方程式为
    NH4++NO2 -=N2+2H2O
    NH4++NO2 -=N2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中氧化剂是
    NaNO2
    NaNO2
    ，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有
    0.75
    0.75
    mol．
    （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有
    ②⑤
    ②⑤
    ．
    （3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中
    ②
    ②
     （填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为
    NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O
    NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O
    ．
    ①NaCl　    ②NH4Cl　    ③H2O2　    ④浓H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学习小组设计了如图装置进行浓、稀硝酸分别与NO反应的实验，以探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去）．
    还可选用的药品：浓硝酸、3mol?L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、足量氢氧化钠溶液
    已知：
    ①浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此可得出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的结论．
    ②氢氧化钠溶液不与NO反应，但能与NO2发生反应，生成NaNO3与NaNO2
    （1）加药品时，若已知③中装的是稀硝酸，为了达到探究目的，并避免实验过程有害气体排放到空气中，则还应在装置②、④、⑥中依次加入的药品是
    水
    水
    、
    浓硝酸
    浓硝酸
    、
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ．
    （2）滴加浓硝酸之前，应打开弹簧夹a，通入N2一段时间，目的是
    赶净装置中的空气，使整个装置充满氮气，防止装置②中反应生成的NO被空气氧化
    赶净装置中的空气，使整个装置充满氮气，防止装置②中反应生成的NO被空气氧化
    ．关闭弹簧夹a后，还应进行的操作是
    将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内
    将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内
    ，然后再打开弹簧夹b，滴加浓硝酸．
    （3）写出装置①中发生反应的化学方程式
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．
    （4）装置②的作用是
    将NO2转化为NO
    将NO2转化为NO
    ．装置⑥的作用是
    2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
    2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
    （用离子方程式表示）．
    （5）该小组得出探究结论所依据的实验现象是
    装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
    装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
    ．
    （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）
    acd
    acd
    ．
    a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
    b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
    c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
    d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卫生部2010年8月公布的食品安全预警中，各地报告因加工酱肉、卤菜过量使用或者误用过量亚硝酸盐引发的食物中毒事故有10起，中毒169人，死亡7人．NaNO2外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
    （1）上述反应中氧化剂是
    NaNO2
    NaNO2
    ，若有1.5mol的NaNO2参加反应，生成的I2是
    0.75
    0.75
    mol．
    （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋  ⑥白酒．
    进行实验时，除⑤食醋外还需选用的一种物质或试纸是
    ②
    ②
    ．（填序号）
    （3）某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂
    ②
    ②
    （填序号，单选）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．
    ①NaCl        ②NH4Cl        ③H2O2④浓H2SO4．
    反应的化学方程式为：
    NaNO2+NH4Cl═N2↑+NaCl+2H2O
    NaNO2+NH4Cl═N2↑+NaCl+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是有关氮的循环示意图．
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    （1）过程①中通过
     
    的作用将空气中的氮气固定下来．
    （2）请写出②中合成氨反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）请写出③中固氮反应的方程式：
     
    ．
    （4）过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染．已知NaNO2遇到还原性较强的NH4+等被还原为N2．在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是
     
    ．
    a．H202    b．NH4Cl    c．KN03．

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