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    在下列的实际工业应用中，涉及到不止一个氧化还原反应的是

    [　　]

    A．用食盐、生石灰、水等原料制取漂白粉

    B．以葡萄糖、硝酸银、氨水、蒸馏水为原料为保温瓶胆镀银

    C．用石英砂、石灰石、纯碱为原料制玻璃

    D．用生锈的铁屑与稀硝酸等为原料，通过溶解、过滤、蒸发、结晶、制取绿矾

    答案：AD
    解析：

    电解食盐水、与反应属于氧化还原反应；与的反应，与的反应属于氧化还原反应。


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）传统哈伯法合成氨工艺中，N2+3H2
    催化剂
    高温
     2NH3△H＜0
    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K=
    =
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(NH3)
    =
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(NH3)
    ．升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3 ）
    压强（Mpa）
    氨的平衡含（%）
    温度（摄氏度）    		 0.1 10 20 30 60 100
    200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
    300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
    400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
    500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
    600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
    表中数据，
    200
    200
    ℃
    100
    100
    MPa时H2的转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是
    压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，且200℃时反应速率过低
    压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，且200℃时反应速率过低
    ．
    ③下列关于合成氨说法正确是
    C
    C

    A、使用催化剂可以提高NH3的产率
    B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
    （2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O．写出负极电极反应式
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    ，你认为电解质溶液应显
    碱
    碱
    性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是
    NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子
    NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?朝阳区二模）H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
    Ⅰ．应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响．
    （1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．
    ①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    ②
    2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
    2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
    （填离子方程式）
    （3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值
    b
    b
    ．
    a．主族元素b．过度元素c．零族元素
    Ⅱ．H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式
    Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
    Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
    ．
    Ⅲ．H2O2在使用中通常不会带来污染．
    （1）工业上利用Cl2+H2O2═2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是
    H2O2
    H2O2
    ．
    （2）消除某废液中氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2
    =HCO3-
    =HCO3-
    +NH3↑
    Ⅳ．实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．
    取10.00mLH2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，到达滴定终点．则原样品中H2O2的质量分数是
    3.4%，
    3.4%，
    ．
    （已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O↑）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。

    压强(Mpa)

    氨的平

    衡含量(%)

    温度(℃)

    0.1

    10

    20

    30

    60

    100

    200

    15.3

    81.5

    86.4

    89.9

    95.4

    98.8

    300

    2.2

    52.0

    64.2

    71.0

    84.2

    92.6

    400

    0.4

    25.1

    38.2

    47.0

    65.2

    79.8

    500

    0.1

    10.6

    19.1

    26.4

    42.2

    57.5

    600

    0.05

    4.5

    9.1

    13.8

    23.1

    31.4

    回答下列有关问题：

    （1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。

    （2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。

    （3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：

    反应速率

    平衡常数K

    氨的体积分数

    变化情况

    （4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。

    A．0.3mol     B．0.15mol     C．小于0.15mol    D．大于0.15mol，小于0.3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    请填写下列空白：

    (1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：                         。

    (2)上述流程中，工业上分离H2 、CO2合理的方法是___________。

    A.混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸

    B.混合气加压冷却，使CO2液化

    C.混合气用氨水洗涤

    D.混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，

    (3)为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行___________,目的是________________________________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：                  ；

    (4)常采取将生成的氨从混合气体中分离出来；以及将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请在上图中用箭头线画出氮气和氢气循环利用。

    并请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：

                                                         ；

                                                           。

    (5)第一次合成尿素在化学发展史上具有深刻的意义，突破了有机物只能从有机体提炼，首次由无机物得到有机物。它是由氰酸铵（NH4CNO）在一定条件下反应而得。请写出历史上合成尿素的化学方程式：                           

     

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