Question

根据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu₂+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图，其中盐桥内装琼脂饱和KNO₃溶液．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是

 

；电解质溶液Y是

 

．
（2）银电极为电池的

 

极，写出两电极的电极反应式：
银电极：

 

；
X电极：

 

．
（3）外电路中的电子是从

 

电极流向

 

电极．
（4）盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是

 

（填序号）．
A．K⁺B．NO₃^-     C．Ag⁺D．SO₄^2-
（5）若导线上转移电子0.5mol，则生成银

 

克．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为：正极：2Ag⁺+2e^-═2Ag，负极：Cu-2e^-═Cu²⁺，所以X极的材料应为Cu，电解质溶液Y应为AgNO₃溶液，外电路中的电子从Cu极流向Ag极．盐桥中的K⁺移向正极（Ag极）；NO₃^-移向负极（Cu极），以此解答．

解答： 解：（1）由反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag⁺在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO₃ ，
故答案为：Cu；AgNO₃；
（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，负极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案为：正；Ag⁺+e^-=Ag；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极，故答案为：Cu；Ag；
（4）原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子应是阴离子，应为NO₃^-，故答案为：B；
（5）若导线上转移电子0.5mol，由电极方程式Ag⁺+e^-=Ag可知，生成m9Ag）=0.5mol×108g/mol=54g，故答案为：54．

点评：本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法等问题．