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    下列说法正确的是（ ）
    A．可利用过滤的方法区别溶液和胶体
    B．制备Fe（OH）3胶体通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水
    C．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
    D．电泳现象证明胶体粒子是带电的
    【答案】分析：A、从溶液和胶体透过滤纸分析判断；
    B、从实验室制备胶体 的方法和步骤分析判断；
    C、从胶体是由分散质和分散剂组成的分析；
    D、电泳现象是分散质微粒向电极移动发生的现象；
    解答：解：A、溶液和胶体都能透过滤纸，故A错误；
    B、氢氧化铁胶体制备是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至红褐色，故B错误；
    C、直径介于1nm～100nm之间的微粒为胶体分散质，不是胶体，故C错误；
    D、胶体分散质可以吸附带的离子，通电时会移向某一个电极，证明胶粒带电荷，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了胶体的组成、性质、制备等知识的应用，主要是电泳性质的实质．
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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

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    下列说法正确的是（　　）

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