有一白色固体混合物.可能含有K+.Ba2+.Ag+.Mg2+.NH4+.Na+.SO42-.SO32-.CO32-.AlO2--等10种离子中的几种.为了鉴定其中的离子.现进行如下实验.根据实验现象.填写下列空格:(1)取该粉末.加水后得到无色溶液.且未嗅到气味,用pH试纸测得溶液的pH为12.据此可以排除的离子有 ,(2)向溶液中滴加盐酸溶液.开始有沉淀生成.继续滴加.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）有一白色固体混合物，可能含有K^＋、Ba²^＋、Ag^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、Na^＋、SO₄²^－、SO₃²^－、CO₃²^－、AlO₂^－^－等10种离子中的几种。为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有                ；
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。可以判断肯定存在的离子有          ；可以排除的离子有         ，排除的依据是                  。
（3）不能确定的阳离子有         ，简述检验的方法（操作、现象、结论）                 。

（1）NH₄^＋、Ag^＋、Mg²^＋；（2分）（3个全选对才得分，以下同）
（2）AlO₂^－、CO₃²^－（2分） Ba²^＋、SO₃²^－（2分），
因为存在CO₃²^－，故不存在Ba²^＋，酸化后逸出气体没有刺激性气味，故不含SO₃²^－（2分）
（3） K^＋、Na^＋（2分）
用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察颜色，若火焰呈黄色，则含有钠离子；再透过蓝色的钴玻璃观察焰色，如果火焰呈紫色，则含有钾离子。（2分）

考查离子共存及离子的检验等
（1）用pH试纸测得溶液的pH为12,说明溶液显碱性，则Ag^＋、Mg²^＋、NH₄^＋一定不存在。
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，这说明沉淀一定是氢氧化铝，因此一定含有AlO₂^－。同时有无色无味气体逸出，这说明气体一定是CO₂，因此一定含有CO₃²^－，所以一定没有Ba²^＋。酸化后逸出气体没有刺激性气味，因此一定不含SO₃²^－。
（3）根据以上分析可知，K^＋、Na^＋是不能确定的。要检验二者需要利用焰色反应，即用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察颜色，若火焰呈黄色，则含有钠离子；再透过蓝色的钴玻璃观察焰色，如果火焰呈紫色，则含有钾离子。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

（7分）某待测液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称），现象是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向10mL 0.1mol·L^?1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的是

A．x=10时，溶液中有NH₄^＋、Al³^＋、SO₄²^－，且c(NH₄^＋)>c(Al³^＋)

B．x=10时，溶液中有NH₄^＋、AlO₂^－、SO₄²^－，且c(NH₄^＋)>c(SO₄²^－)

C．x=30时，溶液中有Ba²^＋、AlO₂^－、OH^－，且c(OH^－)<c(AlO₂^－)

D．x=30时，溶液中有Ba²^＋、Al³^＋、OH^－，且c(OH^－) = c(Ba²^＋)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）今有一无色的混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、

、Cl^－

、

，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。③第二份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：
(1)一定不存在的离子是________________
(2)不能确定是否存在的离子是
(3)试确定K^＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（4分）下表为四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度(克溶质/100克溶剂)的数据：

		AgNO₃	Ba(NO₃)₂	AgCl	BaCl₂
溶解度	水中	170	9.2	1.5×10^－⁴	33.3
溶解度	液氨中	86	97.2	0.8	0

根据给出的数据请分别写出上述几种化合物在水和液氨中发生复分解反应的化学方程式。
（1）在水溶液中。
（2）在液氨溶液中。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃²^－和SO₄²^－。现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。
请回答：
⑴．c(CO₃²^－)=______。
⑵．K^＋是否存在？_____________；若存在，浓度范围是__________（若不存在，则不必回答第2问）。
⑶．根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？______、__________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO

、SO₄^2-、CO₃^2-,六种化合物的阴阳离子均不相同，且均易溶于水。现将它们分别配成0.1 mol·L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
写出下列六种化合物的化学式：
A 、B 、C 、D 、Ｅ、F 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(16分)现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只有一次。

阳离子	Ag^＋　Na^＋　Fe³^＋　Al³^＋　Ba²^＋
阴离子	OH^－　Cl^－　SO₃^2—　NO　SO₄^2—

某同学将它们分别配成0.1 mol·L^－¹的溶液，进行操作，发现如下实验现象：
①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液。
②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；
③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失。
(1)据此推断它们的化学式：
A__________；B__________；C________；D________；E________。　
(2)B溶液加入少量E溶液的离子方程式____________________________________。
(3)向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

甲、乙、丙三种溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一种卤离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和适量氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，颜色无变化，则甲乙丙三种溶液分别含有卤离子是 (　　)

A．Cl-、Br-、I-	B．I-、Br-、 Cl-
C．Br-、 Cl-、I-	D．Br-、I-、Cl-

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