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    15．（1）某无色溶液含下列8种离子中某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知该溶液可与Al2O3反应，则：
    ①若溶液与Al2O3反应，有Al3+生成，则溶液一定有H+，一定不含有OH-、HCO3-．
    ②若溶液与 Al2O3反应，有AlO2-生成，则溶液一定有OH-、Na+，可能含有Cl-、NO3-．
    （2）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：ABaCl2，BAgNO3，CHNO3，DHCl，EK2CO3．

    分析 （1）①溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，与氢离子能反应的离子不能大量共存；
    ②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成说明该溶液显碱性，不与氢氧根离子反应的离子可大量共存；
    （2）C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，则C、D为HNO3、HCl中的物质，而D与B能产生沉淀，则D为HCl，能与硝酸银产生AgCl沉淀，所以C为HNO3，B为AgNO3，则A为BaCl2．

    解答 解：（1）①溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，一定含有H+；OH-、HCO3-一定不会大量存在，
    故答案为：H+；OH-、HCO3-；
    ②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成说明该溶液显碱性，H+、Mg2+、Ag+与OH-不能大量共存，必定含有一种阳离子：Na+，故溶液中一定含有OH-、Na+，可能含有Cl-、NO3-，故答案为：OH-、Na+；Cl-、NO3-；
    （2）C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，则C、D为HNO3、HCl中的物质，而D与B能产生沉淀，则D为HCl，能与硝酸银产生AgCl沉淀，所以C为HNO3，B为AgNO3，则A为BaCl2，
    故答案为：BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3．

    点评 本题考查离子的共存、无机物的推断，为高考常见题型，注重信息的抽取和氧化还原反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，注意氧化铝的两性，把握物质的性质，结合反应现象推断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NO2、NH3、O2混合气体共1.2mol，通过稀硫酸后溶液质量增加45g，气体体积缩小为2.24L（标况），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混合气体的平均相对分子质量为（　　）
    A．46B．40C．37.5D．17

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）①天然气中的少量H2S溶于水的电离方程式为H2S?H++HS-、HS-?H++S2-其中c（ HS-）＞  c（S2-） （填“＞”、“＜”或“=”）请你提出增大其中c（S2-）的一种方法加入NaOH、Na2S等
    ②H2S可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3．
    （2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（CO）{•}^{\;}{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）•c（C{H}_{4}）}$．
    ②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强关系如题图-l所示．
    则压强P1小于P2 （填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v （逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．

    （3）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如题图-2所示，则X的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫酸是中学最常见的三大强酸之一，某研究性学习小组探究外界条件对铁与硫酸反应速率的影响．
    [实验设计]控制用同种铁块，初始使用硫酸体积均为1000mL，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验
    编号    		实验目的T/KFe/gc（H2SO4）/mol•L-1
    ①为以下实验作参考298101.0
    ②探究温度对反应速率的影响
    ③2981018.4
    [解释与结论]
    （2）实验①、②表明温度越高，反应速率越快
    请再提出一种加快该反应速率的方法增大同质量铁的表面积或加入少量硫酸铜，构成原电池
    （3）实验③得出的结论是：当硫酸浓度为18.4mol/L，反应速率趋向于零（反应速率趋向于停止），原因是常温下，铁与浓硫酸发生钝化
    [思考与交流]
    （4）实验③，若t1时开始加热，在铁的表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．t1～t2时间段，反应生成的气体是SO2、H2．写出开始加热时发生反应的化学方程式：2Fe+6H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
    ①pH试纸检验，溶液的pH＞7．
    ②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
    ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．
    ④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．
    ⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．
    则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）
    A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-
    B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-
    C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
    D．若步骤 ④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验

    （1）仪器a的名称是圆底烧瓶．
    （2）干燥管C内盛放的药品是碱石灰．
    （3）装置D中的现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；
    （4）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （5）光装置B的玻璃管中固体的质量增加16g时，生成H2在标准状况下的体积为22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作或记录正确的是（　　）
    A．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为5.28 mL
    B．用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液
    C．用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g
    D．常温下，测得1molN2的质量为28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（假设金属的摩尔质量为M g•mol-1，金属原子半径为r cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．金属Mg采用②堆积方式
    B．①和③中原子的配位数分别为：8、12
    C．对于采用②堆积方式的金属，实验测得W g该金属的体积为V cm3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为$\frac{MV}{W•（\frac{4}{\sqrt{3}}r）^{3}}$
    D．④中空间利用率的表达式为：$\frac{\frac{4}{3}π{r}^{3}×4}{（\frac{4}{\sqrt{2}}r）^{3}}$×100%

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