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    下列六种工业产品：①用海水为原料制镁；②制硅酸盐水泥；③制普通玻璃；④冶炼生铁；⑤制漂白粉；⑥接触法制硫酸．石灰石作为其中一种原料的是（  ）

    　　A．①②③④⑤

    　　B．②③④⑤⑥

    　　C．①②③⑤⑥

    　　D．①②③④⑤⑥

     

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
    请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
    （1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是
    D
    D
    （填序号）．
    （2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
    ．
    （3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
    HClO和NH3（NH3?H2O）
    HClO和NH3（NH3?H2O）
    ．
    （4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    元素周期表、平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容．请回答下列问题：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
    请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
    （1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是
    D
    D
    （填序号）．
    ②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
    ．
    ③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
    HClO和NH3（NH3?H2O）
    HClO和NH3（NH3?H2O）
    ．
    ④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （2）在一定温度下，向一个体积为1.0L的密闭容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡时容器内气体压强为起使时的90%．
    ①加入3mol SO2 和2mol O2 发生反应，达到平衡时放出的热量为
    98.3KJ
    98.3KJ

    ②该温度下反应的平衡常数是
    0.167
    0.167
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    下列六种工业产品：①用海水为原料制镁；②制硅酸盐水泥；③制普通玻璃；④冶炼生铁；⑤制漂白粉；⑥接触法制硫酸．石灰石作为其中一种原料的是（  ）

    　　A．①②③④⑤

    　　B．②③④⑤⑥

    　　C．①②③⑤⑥

    　　D．①②③④⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省十三校高三3月第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：

    已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

    回答下列问题：

    （1）过程②中，所得滤渣的主要成分是???????????????????????????? 。

    （2）过程③中，发生反应的离子方程式是????????????????????????????????????? 。

    （3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

    （4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。

    现在空气中加热460．0 g MnCO3，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是??????????? （用百分数表示，小数点后保留1位）。

    Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表：

    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是????????????????????? 。

    （2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是

    （填序号）。

    A．HCN????? B．HC1O????? C．C6H5OH????? D．CH3 COOH??? E．H2 CO3

    （3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是???????? （填序号）。

    A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN

    B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN

    C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH

    D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH

     

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