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    下表是周期表中的一部分，根据①-⑩在周期表中的位置，用回答下列问题：
    族 
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    一 ① ②
    二 ④ ⑥ ⑦
    三 ⑧ ⑨ ⑩ ③ ⑤
    （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是
     
    （写序号），得电子能力最强的原子是
     
    ，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）元素⑨的离子结构示意图为
     
    ；
    （3）④、⑥气态氢化物的稳定性
     
    ＞
     
    （写化学式）
    （4）⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑩的最高价氧化物反应的离子方程式为：
     

    （5）实验室证明③⑤的非金属性强弱的反应（用方程式表示）
     

    （6）由①、④、⑥组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料．写出该反应的化学方程式：
     
    ，该反应属于
     
    反应．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、He、S、C、Cl、O、F、Na、Mg、Al元素，
    （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，得电子能力最强的原子位于元素周期表右上角，失电子能力最强的元素位于元素周期表左下角；
    （2）元素⑨的离子是镁离子，镁离子核外有2个电子层、最外层电子数是8；
    （3）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
    （4）⑧的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑩的最高价氧化物为Al2O3，二者反应生成四羟基合铝酸钠；（5）非金属性强的单质能置换出非金属较弱的单质；
    （6）由①、④、⑥组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料，该反应为乙酸乙酯的酯化反应．
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、He、S、C、Cl、O、F、Na、Mg、Al元素，
    （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素为②号元素，得电子能力最强的原子位于元素周期表右上角，为F元素，失电子能力最强的元素位于元素周期表左下角为Na，钠和水反应生成NaOH和氢气，反应方程式为2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，
    故答案为：②；F；2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；
    （2）元素⑨的离子是镁离子，镁离子核外有2个电子层、最外层电子数是8，其离子结构示意图为，故答案为：；
    （3）素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素非金属性O＞S，所以氢化物的稳定性H2O＞CH4，故答案为：H2O；CH4；
    （4）⑧的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑩的最高价氧化物为Al2O3，二者反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-，
    故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-；
    （5）非金属性强的单质能置换出非金属较弱的单质，根据Cl2+Na2S═2NaCl+S知，Cl元素的非金属性大于S，故答案为：Cl2+Na2S═2NaCl+S；
    （6）由①、④、⑥组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料，该反应为乙酸乙酯的酯化反应，反应方程式为 CH3COOH+CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O；取代或酯化．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及离子方程式的书写，氧化还原反应、置换反应等知识点，根据物质的性质及原子结构分析解答，熟记元素周期律并灵活运用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、化合反应均为氧化还原反应，有单质生成的化学反应是氧化还原反应
    B、二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
    C、溶液是电中性的，胶体是带电的
    D、电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂．

    （1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是
     
    ．
    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为
     
    ，
     
    ．
    （3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法．
    ①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2mol Na2FeO4时转移电子
     
    mol．
    ②湿式氧化法的流程如图：

    上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是
     
    ．
    （4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有
     
    、
     
    ．
    （5）探究高铁酸钾的某种性质．
    【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为 4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．
    【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为0mmol?L-1的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．则
    ①实验1的目的是
     
    ；
    ②实验2可得出的结论是
     
    ；
    ③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图是维生素A的分子结构：

    （1）维生素A中的含氧官能团是
     
    （写名称）；
    （2）维生素A的分子式是
     
    ；
    （3）1mol维生素A最多能与
     
    mol溴反应；
    （4）试指出维生素A可能发生的化学反应类型
     
    （任写一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
    族
    周期    		    I A ⅡA ⅢA ⅣA   VA ⅥA ⅦA 0
        2   ⑥   ⑧
        3   ①   ③   ⑤ ⑦   ⑩
        4   ②   ④   ⑨
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    ；
    （2）④②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的碱是
     
    ；
    （3）②③④中形成的简单离子，半径由大到小的顺序是
     
    ；
    （4）写出元素⑥与⑦形成的化合物的电子式
     
    ；该物质的分子构型为
     
    型．
    （5）利用电子式来表示①与⑦形成的最简单化合物的形成过程
     
    ．
    （6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
     

    （7）试比较与⑦与⑧两种元素最简单氢化物的沸点高低
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL 0.1mol/L的 NaCl溶液配制300mL 0.5mol/L的NaCl溶液，约需加水
     
    mL，加NaCl固体
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：
    （1）某同学胃酸过多，应选用的药物是
     
    （填序号），抗酸药的成分Al（OH）3中和胃酸过多的离
    子方程式为
     
    ．
    （2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物
     
    （填序号，下同）．
    （3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是
     
    ．
    （4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用
     
    会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3
    溶液．
    （5）某药品标签上贴有OTC，它表示
     
    ，若是R标记则表示
     
    ，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药
     
    （填OTC或R）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．
    （1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素
    C．下列物质含有丰富维生素C的是
     
    （填字母）
    a．鸡蛋      b．蔬菜      c．牛肉
    （2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是
     
    （填字母）
    a．碘         b．铁        c．钙
    （3）蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终水解为
     
    （填字母）
    a．葡萄糖     b．氨基酸    c．脂肪酸
    （4）蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中
     
    不是高分子化合物．医学证明，人体
    缺钙易患多种疾病，特别是儿童和中老年人应经常补钙，在各种补钙制剂中钙元素呈
     
    填（“游离”或“化合”）态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测得某KAl（SO4）2、NaCl、Na2SO4组成的混合溶液中c（K+）=0.1mol?L-1，c（Na+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=0.15mol?L-1，则该溶液中c（SO42-）是（　　）
    A、0.1mol?L-1
    B、0.125mol?L-1
    C、0.2mol?L-1
    D、0.225mol?L-1

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