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    已知工业食盐含Ca2+，Mg2+，等杂质离子，要想精炼成精盐．请回答下列问题：

    (1)为了有效除去Ca2+，Mg2+，，加入试剂的合理顺序为：________．

    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加含Ba2+的试剂

    B．先加NaOH，后加含Ba2+的试剂，再加Na2CO3

    C．先加含Ba2+的试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    (2)除去，必须添加含Ba2+的试剂，该试剂可以是

    [　　]

    A．Ba(OH)2
    B．Ba(NO3)2
    C．BaCl2

    (3)精制过程中发生反应的离子方程式为：________，________，________．

    答案：
    解析：

    　　(1)BC

    　　(2)AC

    　　(3)Ba2+＋＝BaSO4↓,Ca2+＋＝CaCO3↓,Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓

    　　导解：要除NaCl中的Ca2+，Mg2+，，就是要将其以沉淀的形式除去，且不影响其他离子(即不引入杂质)．Ca2+用除，Mg2+用OH－除，用Ba2+除．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江西二模）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO4-2离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
    cab或cba或bca
    cab或cba或bca
    ．
    a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
    CO32-和OH-
    CO32-和OH-
    ．
    （3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
    NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑
    NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑
    ．
    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是
    NH3
    NH3
    ．
    （5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    ①乙装置中的试剂是
    饱和碳酸氢钠溶液
    饱和碳酸氢钠溶液
    ；
    ②丁装置中稀硫酸的作用是
    吸收未反应的氨气
    吸收未反应的氨气
    ；
    ③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填分离操作的名称）．
    （6）纯碱在生产生活中有广泛的应用．
    ①纯碱可用于除灶台油污．其原因是（结合离子方程式表述）
    碳酸根离子水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在碱性条件下水解而被除去
    碳酸根离子水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在碱性条件下水解而被除去
    ．
    ②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是
    2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
    2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
    ．（已知碳酸的酸性强于次氯酸）．

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（福建卷带解析） 题型：填空题

    二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
    （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
    ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】

    ②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。
    工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。
    （2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：
    □ （D） +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________
    （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修2 2.2氯碱生产练习卷（解析版） 题型：填空题

    氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：

    依据上图完成下列填空：

    (1)与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为____________________；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH________(填“不变”、“升高”或“降低”)。

    (2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。

    (3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________(填字母代号)。

    a．Ba(OH)2　　 b．Ba(NO3)2　　 c．BaCl2

    (4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入试剂的合理顺序为________(填字母代号)。

    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______(填写操作名称)除去NaCl。

    (6)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中________产品可循环使用。

    (7)已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm－3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年宁夏高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）      。

    a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2  

    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是            。

    （3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：___________________________。

    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是            。

    （5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    试回答下列有关问题：

    ①乙装置中的试剂是             ；

    ②丁装置中稀硫酸的作用是                                   ；

    ③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是            （填分离操作的名称）。

    （6）纯碱在生产生活中有广泛的应用。

    ① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）            。

    ② 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是            。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

     

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