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中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系:甲+乙―→丙+丁。下列说法正确的是( )

A.若甲为铜,丁为氯化亚铁,则乙一定是氯化铁

B.若甲为碳,丁为硅,则丙一定是二氧化碳

C.若甲为铝,丁为铁,则乙一定是氧化铁

D.若甲为镁,丁为氢气,则乙一定是酸

 

A

【解析】A项,若甲为铜,丁为氯化亚铁,则该反应一定为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2;B项,若甲为碳,丁为硅,该反应可以为C+SiO2Si+2CO;C项,若甲为铝,丁为铁,则该反应为铝热反应,乙是铁的氧化物,如FeO、Fe2O3、Fe3O4等;D项,若甲为镁,丁为氢气,则乙可以为酸或H2O。

点拨:本题考查无机推断,考查考生对物质的性质及物质间转化的理解能力。难度较大。

 

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NH3、H2O等是极性分子,CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推ABn型分子是非极性分子的经验规律是(  )

A.在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键

B.在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

C.在ABn分子中每个共价键的键长都相等

D.分子中不能含有氢原子

 

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A.硫酸、纯碱、石灰石 B.氢硫酸、烧碱、绿矾

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14.5 g某烷烃完全燃烧生成1.25 mol H2O,则该烃的一氯代物共有(不考虑立体异构)(  )

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

 

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某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料,探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响),请回答下列问题:

(1)组装好仪器后,必须进行的一项操作是_________________。

(2)装置A的试管中发生反应的化学方程式是_______________。

(3)推测B中可以观察到的主要现象是________;C装置的作用是________。

(4)装置D中除生成NaNO2外,还有另一种固态物质Y,Y的化学式是________;可以通过适当改进,不产生Y物质,请你提出改进方法:______________________。

(5)已知:亚硝酸是弱酸,不稳定,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成。

①写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法:_________________;

②E装置中试剂X可以是________。

A.稀硫酸 B.酸性高锰酸钾溶液

C.稀硝酸 D.水

 

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下列各组物质充分反应后,只能得到一种气体的是( )

A.木炭和浓硫酸共热

B.Na2O2跟足量的稀硫酸反应

C.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应

D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体

 

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物质X、Y、Z均含有同一种元素,其转化关系如图所示。下列物质X和试剂M的组合不可能是( )

ABCD

X的化学式Na2OAlMgSO2

试剂M水NaOH溶液稀硫酸NaOH溶液

 

 

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用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差,实验测得m(H):m(O)>1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是(  )

 

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C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D.CuO没有全部被还原

 

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化合物A、B是中学常见的物质,其阴阳离子只能从下表中选择:

阳离子

K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+

阴离子

OH-、NO3—、I-、HCO3—、AlO2—、HSO4—

 

(1)若A、B的水溶液均为无色,且A的水溶液呈强酸性,B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。

①B的化学式为________________。

②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为________。

(2)若A的水溶液呈浅绿色,B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加入B后溶液变黄,但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则

①A的化学式为____________________。

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示):

i________________________________;ii_______________________________,

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因:________。

④利用溶液变黄原理,将其设计成原电池,若电子由a流向b(a、b均为石墨电极),则b极的电极反应式为____________________。

 

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